Question

【題目】某工業(yè)廢液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學設計實驗處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬。實驗過程如下：請回答：

（1）操作①的名稱是______________，需要的玻璃儀器有燒杯、________ 、玻璃棒。

（2）固體A中一定有___________。判斷操作④中稀硫酸足量的方法是_________ 。

（3） 濾液A、濾液B合起來蒸發(fā)至干目的是________________ 。

Answer 1

【答案】過濾 漏斗（或普通漏斗或三角漏斗） Zn、Fe、Cu 再加稀硫酸，無氣泡生成 提高產(chǎn)率

【解析】

（1）操作①是固體和液體分離，在實驗室中該操作為過濾；需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；

（2）廢液中含有硫酸銅、硫酸鋅和硫酸亞鐵，加入的過量鋅粉與硫酸銅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅，所以固體A中含有Zn、Cu、Fe，檢驗加入的稀硫酸是否足量：取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量（或若無氣泡產(chǎn)生，則酸已足量），即由題意可推知鐵與稀硫酸反應；

（3）濾液A、濾液B合起來蒸發(fā)至干目的是提高產(chǎn)率。