Question

【題目】在整理實驗室時，同學發(fā)現(xiàn)7瓶不同的無色溶液（見下圖所示），其中2、3、7號試劑瓶標簽完全破損，4、5號試劑瓶標簽部分破損。查閱藥品記錄單可知，2、3、4、5、7號溶液分別是10%NaOH溶液、飽和石灰水、10%Na2CO3溶液、10%CaCl2溶液、10%稀鹽酸中的一種。化學小組同學進行了以下實驗探究。

（實驗目的）①給試劑瓶貼上正確的標簽；②探究部分溶液混合發(fā)生的反應。

（查閱資料）①CaCl2溶液呈中性，能與Na2CO3發(fā)生復分解反應；

②Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

（實驗探究）

（1）分別取2、3、4、5、7號溶液于5支試管中，向其中分別滴加1號溶液，發(fā)現(xiàn)3、4、5號溶液變紅色，說明這3種溶液呈_____（填“酸性”、“堿性”或“中性”），由該實驗可確定的溶液為_____（寫出試劑瓶編號及相應的溶液名稱）；

（2）分別取2號5.55g和7號3.65g溶液，混合均勻后，逐滴加入5號溶液。首先觀察到有氣泡冒出，然后有沉淀析出。加入5號溶液的質量與產(chǎn)生氣體或沉淀的質量關系如圖1所示，加入5號溶液的質量與溶液pH的變化關系如圖2所示。根據(jù)圖示完成下列問題：

①7號溶液是_____（填名稱）；

②圖1中b點數(shù)據(jù)為_____g；

③圖2中h→k段發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（3）取3號溶液于試管中，逐滴加入一定量的6號溶液，觀察到溶液變渾濁，過濾，則濾液中含有的溶質可能為①NaOH；②Na2CO3；③NaOH、Na2CO3；④NaOH、Ca(OH)2；⑤_____。

（實驗反思）分析上述實驗，下列說法不正確的是_____（填字母序號）。

A 5號試劑可能是部分變質的氫氧化鈉溶液

B 該實驗無法確定各種試劑，沒有完成實驗目的①

C 圖1中b→c段反應過程中溶液的pH變化情況可用圖2中h→k段表示

D 碳酸氫鈉既能與堿反應，又能與酸反應

Answer 1

【答案】堿性 3號，飽和石灰水 稀鹽酸 5.3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3、NaHCO3 AB

【解析】

(1)向2、3、4、5、7號溶液中滴加酚酞，發(fā)現(xiàn)3、4、5號溶液變紅色，說明這3種溶液呈堿性；

4、5號溶液溶質的陽離子都是鈉離子，3號溶液呈堿性，故為飽和石灰水，填寫：3號，飽和石灰水；

(2) 分別取2號和7號溶液，混合均勻后，逐滴加入5號溶液。首先觀察到有氣泡冒出，然后有沉淀析出，因此，2號和7號的名稱要從氯化鈣和稀鹽酸中選，5號溶液為碳酸鈉溶液，由題干文字可知，取3.65g溶質質量分數(shù)10%7號溶液，由圖觀察產(chǎn)生氣體0.22g，符合二氧化碳與氯化氫質量比：44:73，故7號溶液是稀鹽酸；

故填寫：5.3；

由圖2可知，h→k段的pH一直等于7，故化學方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；

(3) 取3號溶液于試管中，逐滴加入一定量的6號溶液，發(fā)生的反應為：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，

Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+H2O，因此除了三個反應的反應物不能共存，其他都可能成為濾液中含有的溶質，故填寫：Na2CO3、NaHCO3；

A、5號試劑若為部分變質的氫氧化鈉溶液，將其滴入2號和7號的混合溶液，就不會首先觀察到氣泡， 5號試劑一定為碳酸鈉溶液，故符合題意；

B、由上面幾問可知，該實驗能確定各種試劑，能完成實驗目的①，故符合題意；

C、由圖1可知， b→c段反應是生成沉淀的反應，其pH=7，可以用圖2中h→k段表示，故不符合題意；

D、由查閱資料可知，碳酸氫鈉既能與堿反應，同時，它也能與酸反應，故不符合題意