Question

【題目】有一包白色粉末可能含硫酸鋇、碳酸鈉、和氫氧化鋇中的一種或幾種，取一定量的該粉末加入到盛有足量水的燒杯中，攪拌、靜置，觀察到有白色不溶物。

小張同學(xué)認(rèn)為，白色粉末中一定含有硫酸鋇；

小李同學(xué)認(rèn)為，小張同學(xué)的結(jié)論不準(zhǔn)確，其理由可用化學(xué)方程式表示為______________。

針對上述兩名同學(xué)的觀點，小劉同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計如下實驗方案進(jìn)行探究：

(1)步驟③中，滴入酚酞溶液后，若濾液E為紅色，則濾液E中除酚酞外還一定含有的溶質(zhì)是_______(填化學(xué)式，下同)，由此得出原白色粉末成分組成的結(jié)論是______________。

(2)小王同學(xué)認(rèn)為，只需要取少量濾渣B，加入過量的稀鹽酸，若看到的現(xiàn)象是白色不溶物部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，就足以說明原白色粉末的成分是__________________。

Answer 1

【答案】 Na2CO3 + Ba(OH)2 ==== BaCO3 ↓ + 2NaOH NaOH NaCl BaCl2 Na2CO3 Ba(OH)2 或BaSO4 Na2CO3 Ba(OH)2 BaSO4 Na2CO3 Ba(OH)2

【解析】Na2CO3 + Ba(OH)2 ==== BaCO3 ↓ + 2NaOH，碳酸鋇是不溶于水的白色沉淀。(1)步驟③中加入酚酞溶液后為紅色，說明溶液顯堿性，Na2CO3 + Ba(OH)2 ==== BaCO3 ↓ + 2NaOH，根據(jù)步驟②加入過量的氯化鋇溶液，BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3↓+ 2NaCl，所以步驟③后的濾液中含有剩余的氯化鋇，生成的氯化鈉，以及顯堿性的氫氧化鈉。經(jīng)以上分析可知，原白色粉末的組成可能是Na2CO3、Ba(OH)2或BaSO4、Na2CO3、Ba(OH)2。(2)硫酸鋇沉淀不溶于稀鹽酸，碳酸鋇沉淀溶于稀鹽酸，取少量濾渣B，加入過量的稀鹽酸，白色不溶物部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有BaSO4，BaCO3，所以原白色粉末的成分是BaSO4、Na2CO3、Ba(OH)2。