Question

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式．
（1）根據(jù)圖回答問題．
①裝置中標(biāo)“a”的儀器名稱是；
②實(shí)驗(yàn)室制備、收集二氧化碳選用的裝置為（填序號）；
③實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為 ．
（2）如圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物．
①B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象是；反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．
②C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）某同學(xué)在探究中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)設(shè)計(jì)如下方案：將適量稀鹽酸倒入錐形瓶中，滴入酚酞溶液后，慢慢滴加氫氧化鈉溶液并不斷攪拌，通過溶液剛剛變紅來判斷中和反應(yīng)恰好完成．請分析上述方案是否合理并說明理由．
（4）將一定質(zhì)量的NaHCO3溶液與100g稀鹽酸混合，二者恰好完全反應(yīng)，溶液的總質(zhì)量減少8.8g．求：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）試管；B、E；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）紅色固體變黑色；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）不合理，恰好完全中和時(shí)溶液不變色
（4）解：設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為x

NaHCO3+	HCl=NaCl+H2O+	CO2↑
	36.35	44
	x	8.8g

x=7.3g

所以稀鹽酸這溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=7.3%

答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%

【解析】解：（1）①a是試管；②在實(shí)驗(yàn)室中，制取二氧化碳不需要加熱，應(yīng)該用B裝置作為發(fā)生裝置；二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用E裝置收集；故填：B、E；

③高錳酸鉀受熱時(shí)能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式為：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）①氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為：紅色固體變黑；化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；②二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）將適量稀鹽酸倒入錐形瓶中，滴入酚酞溶液后，慢慢滴加氫氧化鈉溶液并不斷攪拌．恰好完全中和時(shí)溶液不變色；溶液剛剛變紅，說明氫氧化鈉已經(jīng)過量．

所以答案是：（1）①試管；②B E；③2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）①紅色固體變黑色；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；②Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）不合理，恰好完全中和時(shí)溶液不變色．（4）7.3%．

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解一氧化碳還原氧化鐵的相關(guān)知識，掌握原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來，以及對書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．