Question

【題目】海洋中蘊含著豐富的資源，人們可以從海水中獲取很多物質。

（1）海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水淡化的是_____ （填字母序號）。

A 過濾法 B 沉淀法 C 多級閃急蒸餾法 D 分解法

（2）海水蒸發(fā)結晶可制得粗鹽。曬制粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2；、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法：

①為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質，操作I中依次加入的物質（過量）和順序，合理的是_____；

a NaOH、BaCl2、Na2CO3； b Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH

c Na2CO3、BaCl2、NaOH d BaCl2、NaOH、Na2CO3

②操作I過量加入各物質的目的是_____；

③操作Ⅱ加入適量的鹽酸，作用是_____。

④假設除雜過程中氯化鈉沒有損失，則理論上除雜后獲得食鹽的質量_____除雜前食鹽的質量（填“＞”“＜”或“＝”）

（3）利用海水制取純堿和金屬鎂的流程如圖所示，試回答問題：

①在步驟Ⅱ中通入氨氣的作用是_____，請寫出步驟ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式_____。

②提取氯化鎂經歷ⅳ、ⅴ兩步轉換的目的是_____。寫出步驟ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】c ad 使欲除去的物質完全反應 除雜過程中又生成氯化鈉 ＞ 使溶液顯堿性，更易吸收二氧化碳 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 為了獲得比較純凈的氯化 MgCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2

【解析】

（1）A 過濾不能除去海水中的離子，因此不能淡化海水，故A錯誤；

B 沉淀能夠除去不溶于水的固體，不能除去海水中的離子，因此不能淡化海水，故B錯誤；

C 多級閃急蒸餾是把水從水的混合物中分離出來，得到純凈的水，能淡化海水，故C正確；

D 分解法是把水分解成氫氣和氧氣，不能達到凈水的目的，故D錯誤。故選C。

（2）①a 加入氫氧化鈉可以除去氯化鎂和硫酸鎂，加入氯化鋇可以除去反應生成的硫酸鈉，加入碳酸鈉可以產生氯化鈣和過量的氯化鋇，故a正確；

b 加入硝酸鋇可以除去硫酸鎂，但是帶入新的雜質硝酸鎂，帶入的硝酸根離子無法除去，故b錯誤；

c 加入碳酸鈉可以除去氯化鈣，加入氯化鋇可以產生硫酸鎂，但是過量的氯化鋇無法除去，故c錯誤；

d 加入氯化鋇可以除去硫酸鎂，加入氫氧化鎂可以除去氯化鎂，加入碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇，故d正確。故選ad；

②操作I過量加入各物質的目的是使欲除去的物質完全反應；

③鹽酸能與過量的氫氧化鈉和碳酸鈉反應，生成氯化鈉，操作Ⅱ加入適量鹽酸的作用是除雜過程中又生成氯化鈉；

④假設除雜過程中氯化鈉沒有損失，則理論上除雜后獲得食鹽的質量大于除雜前食鹽的質量，其理由是除雜過程中又生成氯化鈉；

（3）①步驟Ⅱ中通入氨氣的作用是氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，從而使溶液顯堿性，所以在步驟②中通入氨氣的作用是：使溶液顯堿性，更易吸收二氧化碳；

由步驟ⅲ中碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

②海水提鎂中氯化鎂能與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，步驟ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式為MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2，提取氯化鎂歷經ⅳ、ⅴ兩步轉換是為了獲得比較純凈的氯化鎂。