為測定石灰石中碳酸鈣的純度,取一定質(zhì)量的石灰石(所含雜質(zhì)不溶于水,不與酸反應(yīng),高溫也不分解), 高溫煅燒一段時(shí)間后得到 78g 固體, 該固體與 400g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14.6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后,過濾得到20g濾渣,則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A.74.4% | B.80% | C. 83.8% | D.92.6% |
B
解析試題分析:抓住質(zhì)量守恒定律:化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變,固體與 400g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14.6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),意味著鹽酸中的氯元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)槁然},所以可根據(jù)氯化鈣中的Ca:Cl的質(zhì)量比,求出鈣元素的質(zhì)量,即40:71=x:400g×14.6%×35.5/36.5×100%,可算出鈣元素的質(zhì)量=32g,然后可以判斷原固體中碳酸鈣的鈣元素質(zhì)量也為32g,這樣可進(jìn)一步求出碳酸鈣的質(zhì)量=32g÷40/100×100%=80g,所以石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=80g/80g+20g×100%=80%,故選B
考點(diǎn):質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究,取10g石灰石樣品放入燒杯中,加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止(石灰石中的雜質(zhì)不溶于水,也不反應(yīng)),并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標(biāo)圖(見圖).
(1)碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為 g.
(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
(3)當(dāng)鹽酸和石灰石恰好完全反應(yīng),所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(規(guī)范寫出計(jì)算過程)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題
如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的兩種氣體制備、收集、凈化的多種功能裝置.請(qǐng)完成下列各題
(1)若制備的氣體是氫氣,且產(chǎn)生的氣體中不含酸性雜質(zhì)氣體,則試劑X常用 ;
(2)若X是過氧化氫溶液,Y是二氧化錳,將裝置甲和乙通過A、C相連來制取氣體,檢查裝置氣密性后,還須將裝置乙 ;
(3)為測定黃銅(Cu和Zn)中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)小組只用甲裝置:稱取ag黃銅與足量的鹽酸反應(yīng)。欲計(jì)算黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),還須測定的數(shù)據(jù)有 。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:單選題
一包生石灰打開在空氣中放置一段時(shí)間后,經(jīng)測定固體成分為氫氧化鈣和碳酸鈣,向其中加入150g7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),同時(shí)生成2.2g二氧化碳。則固體混合物中鈣、碳元素的質(zhì)量比為………………………( )
A.10:1 | B.5:1 | C.10:3 | D.20:3 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:單選題
工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2?6H2O晶體.為確保制備過程中既不補(bǔ)充水,也無多余的水,所用硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為
A.41.2% | B. 53.8% | C.58.3% | D.70.0% |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:單選題
向一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中加入不同質(zhì)量的鐵粉所呈現(xiàn)的信息如下表:
Fe質(zhì)量/g | 5.6 | 11.2 | 16.8 | 22.4[來 |
Cu質(zhì)量/g | 6.4 | 12.8 | 19.2 | 22.4 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:單選題
將17.4g部分變質(zhì)的氫氧化鈣,加入到200g7.3%的稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng),則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為
A.11.1g | B.14.2g | C.22.2g | D.44.4g |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:單選題
把12g某固體放入90g水中充分溶解后過濾,濾出該固體2g,則該濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
A.10% | B.11.7% | C.12% | D.13.3% |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
某補(bǔ)鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如圖所示,現(xiàn)測定該鈣片含量是否符合標(biāo)注,做如下實(shí)驗(yàn):取10片該鈣片,放入干燥、潔凈的燒杯中,再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)(鈣片中其他成分不溶于水,也不和稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出),反應(yīng)后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5g.
(1)反應(yīng)中生成 g二氧化碳,此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 ;
(2)通過計(jì)算說明實(shí)際鈣含量是否與標(biāo)注相符;
(3)試計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
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