Question

（2012?寶坻區(qū)二模）請(qǐng)回答下列有關(guān)硫酸知識(shí)的問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm³）配制300g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)11%的稀硫酸．（結(jié)果保留一位小數(shù)）
a計(jì)算：需濃硫酸

18.3

ml，水

266.3

ml．
b量�。河靡�(guī)格為50ml的量筒量取濃硫酸．
c稀釋?zhuān)合♂対饬蛩釙r(shí)，一定要把濃硫酸慢慢注入水中并不斷攪拌．
（2）Fe、Cu、HCl、Ca（OH）₂、Fe₂O₃、CO₂、純堿中不能與H₂SO₄發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有

Cu、HCl和CO₂

（填化學(xué)式），寫(xiě)出其中一個(gè)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

．
（3）某裝濃硫酸的運(yùn)輸車(chē)因駕駛不慎，造成濃硫酸大面積泄漏事故．為使事故對(duì)環(huán)境造成的影響盡可能降低，下列措施中最佳措施為

B

．
A．用大量水沖洗　B．撒熟石灰　C．撒沙土　D．撒燒堿．

Answer 1

分析：（1）溶液稀釋前后的溶質(zhì)質(zhì)量不變，據(jù)此可以求得所需的濃硫酸的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量=濃硫酸的質(zhì)量+水的質(zhì)量；然后由

質(zhì)量

體積

=密度可以求得所需的濃硫酸、水的體積；
（2）根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律判斷．
（3）根據(jù)各措施選用的物質(zhì)的性質(zhì)及造成的后果判斷．

解答：解：（1）設(shè)需要98%的硫酸的質(zhì)量為x，
根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得：300g×11%=x×98%
解得：x≈33.7g；
需要水的質(zhì)量為：稀釋后溶液質(zhì)量-濃硫酸的質(zhì)量=300g-33.67g=266.3g；
根據(jù)V=

m

ρ

可得：
需要濃硫酸的體積為：

33.67g

1.84g/cm3

≈18.3mL，
需要水的體積為：

266.3g

1.0g/cm3

=266.3mL．
故填：18.3；266.3；
（2）在Fe、Cu、HCl、Ca（OH）₂、Fe₂O₃、CO₂、純堿中，鐵能和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，銅和稀硫酸不反應(yīng)；HCl屬于酸，不和稀硫酸反應(yīng)；氫氧化鈣是堿，能和稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，氧化鐵能和稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鐵和水；CO₂是酸性氣體，不能與硫酸反應(yīng)；純堿是碳酸鹽，能和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，故不能與
H₂SO₄發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有Cu、HCl和CO₂．
故填：Cu、HCl和CO₂．3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）濃硫酸大面積泄漏用水沖洗和用沙土覆蓋都不能清除濃硫酸對(duì)土壤的污染，燒堿具有強(qiáng)腐蝕性，會(huì)造成二次污染，故選用呈弱堿性的熟石灰來(lái)清理濃硫酸．
故答案為：B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了溶液的配制、物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等方面的知識(shí)，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要注意遵循質(zhì)量守恒定律．