Question

（2012?寶坻區(qū)一模）將一定質(zhì)量的NaCl和Na₂SO₄固體混合物加入到200g水中完全溶解，向其中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl₂溶液208g，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，得到23.3g沉淀，經(jīng)測(cè)定濾液中含氯元素的質(zhì)量為21.3g（不考慮過(guò)濾過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量的損失）．
計(jì)算：
（1）所加BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）過(guò)濾后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：向氯化鈉和硫酸鈉的混合溶液中加入氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉．
（1）根據(jù)硫酸鋇沉淀的質(zhì)量求出氯化鋇的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法計(jì)算出氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．
（2）濾液中的氯化鈉包括原混合物中的氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉，根據(jù)氯元素的質(zhì)量求出濾液中氯化鈉的總質(zhì)量，再用氯化鈉的總質(zhì)量-反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量（可根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量求出）即可求出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量；根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量由反應(yīng)的化學(xué)方程式求出硫酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算即可．

解答：解：設(shè)所加的BaCl₂溶液中BaCl₂的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量為z．
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142    208   233     117
 z      x    23.3g    x
（1）

208

233

=

x

23.3g

    x=20.8g
所加BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

20.8g

208g

×100%=10%．
（2）

233

117

=

23.3g

y

    y=11.7g

142

233

=

z

23.3g

    z=14.2g
過(guò)濾后所得濾液為氯化鈉溶液，根據(jù)題意，經(jīng)測(cè)定濾液中含氯元素的質(zhì)量為21.3g，則氯化鈉的質(zhì)量為21.3g÷

35.5

58.5

×100%=35.1g
則原NaCl和Na₂SO₄固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為：35.1g-11.7g=23.4g，
過(guò)濾后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

35.1g

14.2g+23.4g+200g+208g-23.3g

×100%=8.3%．
答：（1）所加BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；
（2）過(guò)濾后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.3%．

點(diǎn)評(píng)：本道綜合性較強(qiáng)，解答本題有三個(gè)突破點(diǎn)：一是根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷是哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；二是涉及到有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算；三是準(zhǔn)確找到濾液中的溶質(zhì)及原混合物的質(zhì)量．