Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（不考慮氣體與水或鹽的反應(yīng)）

（1）先向廣口瓶中加入一定量鹽酸溶液至固體恰好全部溶解為止，關(guān)閉活塞，振蕩，觀察到氣球變大。然后再將一定量氫氧化鈉溶液加入廣口瓶中，關(guān)閉活塞，振蕩，發(fā)現(xiàn)氣球明顯變小，請(qǐng)寫出引起氣球變小的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________，同時(shí)在廣口瓶中還能觀察到的現(xiàn)象是____________。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們對(duì)廣口瓶中的溶液進(jìn)行探究。

（提出問題）廣口瓶中的溶液含有哪些溶質(zhì)？

（交流討論）經(jīng)過大家對(duì)廣口瓶中所發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行分析，認(rèn)為瓶內(nèi)一定含有的一種溶質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）___________。小明取廣口瓶內(nèi)溶液少量于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生．由此得出結(jié)論：廣口瓶溶液中還含有的溶質(zhì)是__________。小紅認(rèn)為，可能還存在BaCl2，大家一致認(rèn)為小紅的結(jié)論是錯(cuò)誤的，理由是__________________。后經(jīng)大家討論，達(dá)成共識(shí)：廣口瓶溶液中還可能存在NaOH。

（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)）

考慮到已經(jīng)確定的兩種溶質(zhì)中有一種溶質(zhì)的存在對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成干擾，設(shè)計(jì)方案先將它除去后再檢驗(yàn)。具體步驟如下：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
除去干擾物	① 取廣口瓶中溶液少量于試管中，向其中加入過量________溶液，充分反應(yīng)后過濾	有白色沉淀產(chǎn)生	溶質(zhì)中還含有NaOH
檢驗(yàn)是否含有NaOH	在濾液中滴加酚酞試液	________

Answer 1

【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 產(chǎn)生白色沉淀 NaCl Na2CO3 BaCl2和Na2CO3在溶液中不共存 CaCl2 溶液變紅色

【解析】

（1）先向廣口瓶中加入一定量鹽酸溶液，鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)生成二氧化碳和氯化鋇，觀察到氣球變大，再將一定量氫氧化鈉溶液加入廣口瓶中，二氧化碳被氫氧化鈉吸收，氣球變小，反應(yīng)的方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，由于此時(shí)溶液中有氯化鋇，生成的碳酸鈉與氯化鋇能生成碳酸鋇沉淀，所以同時(shí)在廣口瓶中還能觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，
故答案為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；產(chǎn)生白色沉淀；
（2）根據(jù)氯元素守恒可知，瓶內(nèi)一定含有的一種溶質(zhì)是NaCl，取廣口瓶內(nèi)溶液少量于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明溶質(zhì)中含有Na2CO3，溶液Na2CO3與氯化鋇不能共存，所以肯定沒BaCl2；溶液中還可能存在NaOH，溶液中Na2CO3的對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)有干擾，所以在檢驗(yàn)氫氧化鈉時(shí)要除去，可以在溶液中加入足量的氯化鈣溶液，再用指示劑檢驗(yàn)氫氧化鈉的存在，具體操作為

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
除去干擾物	①取廣口瓶中溶液少量于試管中，向其中加入過量CaCl2 溶液，充分反應(yīng)后過濾	有白色沉淀 產(chǎn)生	溶質(zhì)中還含有NaOH
檢驗(yàn)是否 含有NaOH	在濾液中滴加酚酞試液	溶液變紅色

故答案為：NaCl；Na2CO3；BaCl2和Na2CO3在溶液中不共存；CaCl2；溶液變紅色。