（2009?衡陽）已部分變質(zhì)的Ca（OH）2固體試樣10g，與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生2.2gCO2，則該固體試樣中Ca（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
【答案】分析：變質(zhì)的Ca（OH）2固體試樣中含有碳酸鈣，能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)方程式求得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，繼而可求出該固體試樣中Ca（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：設(shè)固體試樣中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
100                  44
 x                   2.2g

解之得：x=5g
答：固體試樣中碳酸鈣的質(zhì)量為5g．
則該固體試樣中Ca（OH）2的質(zhì)量：10g-5g=5g
則該固體試樣中Ca（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%═50%
故選C
點(diǎn)評：此題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算及求混合物中某一物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，需學(xué)生規(guī)范解題步驟，仔細(xì)審題、解答；此題能很好的培養(yǎng)學(xué)生的分析、解題能力．
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