某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì),為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),進行了如下實驗:
① 實驗一:

請回答下列問題:
(Ⅰ)操作A中用到玻璃棒,其作用是                      。
(Ⅱ)甲同學(xué)取少量(碳酸鈉樣品)溶液,滴入無色酚酞試液,溶液由無色變成    
(Ⅲ)在實驗過程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                   。
(Ⅳ)為探究上述反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)成分,乙同學(xué)向濾液中滴加過量稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)
有氣泡產(chǎn)生,則滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外還有                   。
② 實驗二:
丙同學(xué)取12g該碳酸鈉樣品放入燒杯中,加入100g稀鹽酸(足量),完全反應(yīng)后, 所
得溶液質(zhì)量為107.6 g。試計算:
(Ⅰ)生成二氧化碳物質(zhì)的量為          mol。
(Ⅱ)碳酸鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程,保留到0.1%)
(Ⅲ)如果測得的結(jié)果比實際的質(zhì)量分數(shù)高,可能的原因是            。(答一種即可)

①實驗一
(Ⅰ)引流  (Ⅱ)紅色  (Ⅲ)Na2CO3 +Ca(OH)2  =    2NaOH +CaCO3
(Ⅳ)碳酸鈉、氫氧化鈉(寫化學(xué)式也可)(錯、漏一個不得分)
②實驗二:(Ⅰ)0.1mol
(Ⅱ)88.3%
(Ⅲ)稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO2氣體排出,從而導(dǎo)致所測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大。(或水蒸氣隨CO2氣體排出,從而導(dǎo)致所測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大)(1分)

解析試題分析:碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì),加水溶解后得到碳酸鈉溶液,含少量氯化鈉,溶液呈堿性,加酚酞應(yīng)變紅色,碳酸鈉能和氫氧化鈣反應(yīng),化學(xué)方程式為Na2CO3 +Ca(OH)2   =   2NaOH +CaCO3↓,有沉淀生成,所以A操作為過濾,玻璃棒作用為引流;滴加過量稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,則一定有碳酸鈉,另外氫氧化鈉也一定有,因為上述反應(yīng)不僅生成沉淀,也生成了氫氧化鈉,所以濾液中還有氫氧化鈉和碳酸鈉;總質(zhì)量減少,減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量,為112-107.6=4.4g,物質(zhì)的量為0.1mol,
然后根據(jù)化學(xué)方程式計算:設(shè)樣品中含碳酸鈉Xmol
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑           
1mol                      1mol
x                         0.1g
1∶1= x∶0.1     x = 0.1mol                   
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100% = 88.3%  
如果測得的結(jié)果比實際的質(zhì)量分數(shù)高,則二氧化碳的量應(yīng)該偏大,由此可推出原因可能為稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO2氣體排出或水蒸氣隨CO2氣體排出,導(dǎo)致測定的二氧化碳量偏大,所以求出來碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大。
考點:實驗探究,根據(jù)化學(xué)方程式計算,溶液中溶質(zhì)的判斷,誤差的分析等。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(5分)請根據(jù)下列表述回答問題:
(1)已知A、B、C、D均含有兩種元素。固體A中加入液體B,能放出大量熱。固體C中加入液體D,有氣泡產(chǎn)生,充分反應(yīng)后過濾,只得到液體B和固體C。
①A跟B反應(yīng)的生成物可用于改良酸性土壤或用于建筑材料等,則A的化學(xué)式為________。
②C跟D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)固體E、F和液體G、H四種物質(zhì)中,任意一種固體與任意一種液體混合均有氣泡產(chǎn)生。E通過其它反應(yīng)能生成F。
①若E為單質(zhì),E、F的化學(xué)式可能為           (寫一組即可)。
②若E和F均含三種元素,E生成F的化學(xué)方程式為           。固體E和二氧化硅在高溫條件下可生成硅酸鈉(Na2SiO3)和一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的常見氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:           。 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知Ba2+一旦被人體吸收進入血液會使血液中的蛋白質(zhì)凝結(jié),造成中毒,危及生命。然而,BaSO4卻能用作X光造影診斷胃腸疾病的“鋇餐”,原因是BaSO4的溶解性極小,產(chǎn)生Ba2+的量極微,不足以對人體造成危害。BaCO3也是難溶物質(zhì),但它絕對不能替代BaSO4作為“鋇餐”,否則會造成中毒,原理用化學(xué)方程式表示為                          ,若誤服BaCO3,可服用MgSO4進行解毒原理用化學(xué)方程式表示為                         。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

氨氣(NH3)是一種無色有刺激性氣味的氣體,極易溶于水,它的水溶液稱為氨水,顯堿性。氨氣在化學(xué)工業(yè)中用途很廣泛,例如制化肥、制純堿等。近年來,氨氣還用于環(huán)境治理。
(1)“候氏制堿法”的兩步主要反應(yīng)原理可表示為:
①NH3+CO2 +H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,
②2NaHCO3 Na2CO3+ H2O + CO2↑。其中,NaHCO3屬于      (“酸”、“堿”或“鹽”),反應(yīng)②屬于       反應(yīng),Na2CO3的俗名叫               。
(2)在細菌作用下,用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水,使其變?yōu)闊o毒的N2和CO2,從而清除對環(huán)境的污染,有關(guān)的反應(yīng)為:6NH3 + 5CH3OH + 12B = 3N2↑+ 5CO2↑+ 19H2O,其中B物質(zhì)的化學(xué)式是      。
(3)氨氣可以被硫酸吸收,生成可以用作氮肥的硫酸銨,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4。若用鹽酸吸收氨氣,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                                        。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

維生素C(簡稱Vc,又名抗壞血酸),易溶于水,易被氧化。人體缺乏Vc可能引發(fā)多種疾病。水果和蔬菜中含有豐富的Vc。某研究性學(xué)習小組對它探究如下:
探究一:測定飲料中Vc的含量。
【查閱資料】Vc能和高錳酸鉀反應(yīng),使紫色的高錳酸鉀溶液褪色。
【設(shè)計方案】分別向盛有1 mL等濃度高錳酸鉀稀溶液的四支試管中逐滴滴加果味飲料、蘋果汁、梨汁和0.04%的Vc溶液,邊滴邊振蕩,直至高錳酸鉀溶液褪色。
【實驗數(shù)據(jù)】

 
果味飲料
蘋果汁
梨汁
0.04%的Vc溶液
滴加的滴數(shù)
40
10
20
5
 
【實驗結(jié)論】分析數(shù)據(jù)可知,Vc含量最高的是       ,含量為       (各液體密度上的差別和每一滴的體積差別忽略不計)。
探究二:蔬菜放置時間的長短對其Vc含量是否有影響。
【設(shè)計方案】請你用新鮮的黃瓜、放置一周的黃瓜、高錳酸鉀稀溶液和必要的儀器設(shè)計實驗方案:                               
【實驗結(jié)論】按上述方案實驗,根據(jù)       這一實驗結(jié)果,分析得出蔬菜放置時間的長短對其Vc的含量有影響。
【實驗反思】化學(xué)實驗需要控制變量。下列情況不會影響到測定結(jié)果的是                                                              
A.每次實驗所用的果汁顏色不同   
B.量取的被測物質(zhì)的體積不同
C.試管的大小不同
D.沒有用同一規(guī)格膠頭滴管滴加

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì),請分別選用兩種不同物質(zhì)類別的試劑完成證明,按要求填寫:
(1)選用的試劑為       ,實驗現(xiàn)象為                                
(2)選用的試劑為       ,實驗現(xiàn)象為                                。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

我市正在積極打造“海鹽文化之都”。食鹽是生活必需品,也是重要的化工原料。
(1)某學(xué)習小組進行粗鹽提純實驗,主要經(jīng)過以下操作步驟:稱量→溶解→_____→蒸發(fā)→再次稱量→計算產(chǎn)率。在蒸發(fā)操作中使用到玻璃棒,作用是_________。
實驗結(jié)束后,該小組發(fā)現(xiàn)所得食鹽產(chǎn)率明顯低于其他小組,其原因可能是_____。
A.粗鹽未充分溶解就過濾
B.傾倒時,有部分氯化鈉溶液濺出
C.蒸發(fā)后,所得的精鹽較潮濕
(2)電解飽和食鹽水可以得到多種化工產(chǎn)品,主要過程如下:

①氣體A是密度最小的氣體,該氣體的名稱為________,寫出一個由酸D轉(zhuǎn)化為氣體A的化學(xué)方程式_____________________________________________,
該反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②電解后生成的堿B的化學(xué)式為_______,你猜想的依據(jù)是_______________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

小敏到舅父家做客,看到一個化肥“蛇皮袋”上印有如圖所示的標簽,還嗅到一股臭味。

碳酸氫銨NH4HCO3
凈重:50 kg
含氮量:≥17.38%
××化學(xué)工業(yè)品公司
 
她向舅父解釋說:
(1)這包化肥是______________肥,能促使作物莖葉生長茂盛,葉色濃綠;每袋化肥中含該元素至少為________________kg。
(2)該化肥____________時容易分解,在施用時不能與__________性物質(zhì)混用。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(zhì)。粗鹽提純的操作步驟如下。

(1)上述過程中除去的雜質(zhì)是         ;
(2)操作Ⅰ的目的是:a       ;b.計算產(chǎn)率;
(3)量取水需要用到的儀器是       ;
(4)操作Ⅴ是      。

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