Question

（2012?白下區(qū)二模）溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用．
（1）碘酒中的溶劑是

C₂H₅OH

（寫化學(xué)式）．
（2）在一定溫度下，向質(zhì)量均為50g的四份水中分別加入一定質(zhì)量的KNO₃固體，攪拌至充分溶解（如有不溶解的KNO₃，則過濾除去），得到溶液．加入KNO₃的質(zhì)量與所得溶液的質(zhì)量如下表所示：

實驗編號	a	b	c	d
加入KNO3的質(zhì)量/g	40	50	60	70
溶液的質(zhì)量/g	90	100	105	105

①該溫度下KNO₃的溶解度是

110g

．
②實驗a、b、c、d所得的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：a＜b

＜

c

═

d（選填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）向飽和石灰水中加入少量生石灰，溶液立即變渾濁，可能的原因是

ABD

（選填字母）．
A．原石灰水已飽和，生石灰與水反應(yīng)的產(chǎn)物不能繼續(xù)溶解
B．生石灰與水反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，溶質(zhì)的溶解度降低
C．空氣中的二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣
D．生石灰與水反應(yīng)消耗水，溶劑減少，有溶質(zhì)析出
（4）將少量氫氧化鈉固體溶于滴有無色酚酞溶液的水中，溶液會變紅．該變化過程中，水的作用是

溶解氫氧化鈉，并使氫氧化鈉解離出氫氧根離子

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶劑的判斷方法考慮；（2）①根據(jù)在該溫度下100g水中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量；②根據(jù)相同溶劑中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量來計算；（3）根據(jù)向飽和石灰水中加入少量生石灰，溶液立即變渾濁的原因考慮；（4）根據(jù)氫氧化鈉易溶于水，且能使氫氧化鈉電離考慮．

解答：解：（1）碘酒是把碘溶解到酒精中形成的溶液，所以溶劑是酒精；
（2）①由c所得的溶液可知50g水中溶解了55g硝酸鉀固體，所以100g水中最多溶解110g硝酸鉀，所以該溫度下KNO₃的溶解度是110g；
②由于a、b、c、d四種溶液中溶劑都是50g，a中溶解了40g硝酸鉀，b中溶解了50g硝酸鉀，c中溶解了55g硝酸鉀，D中溶解了55g硝酸鉀，所以實驗a、b、c、d所得的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：a＜b＜c═d；
（3）向飽和石灰水中加入少量生石灰，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，由于原來氫氧化鈣溶液是飽和，所以生成物不能溶解，會變渾濁；生石灰與水反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，溶質(zhì)的溶解度降低，會析出晶體，溶液也能變渾濁；生石灰與水反應(yīng)消耗水，溶劑減少，有溶質(zhì)析出，溶液也會變渾濁；
（4）由于氫氧化鈉易溶于水，溶于水后氫氧化鈉電離出鈉離子和氫氧根離子，使酚酞試液變紅．
故答案為：（1）C₂H₅OH；（2）①110 g；②＜；=；（3）ABD；（4）溶解氫氧化鈉，并使氫氧化鈉解離出氫氧根離子．

點評：解答本題容易出錯的地方是氫氧化鈣飽和溶液中加入生石灰，生石灰與水結(jié)合生成氫氧化鈣，由于氫氧化鈣飽和溶液中溶劑減少，就會析出溶質(zhì)，所以原飽和溶液中溶質(zhì)減少，溶劑減少，溶液質(zhì)量也減少，但溶液仍然是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不變的．