2．已知在相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體的體積和分子數(shù)成正比．在1體積空氣中混入1體積二氧化碳，在高溫下跟足量的焦炭反應(yīng)，假設(shè)氧氣和二氧化碳都轉(zhuǎn)化為一氧化碳，則反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積百分含量約是（　�。�
A．75%B．50%C．67%D．33.3%

分析 正常的空氣成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算是：氮（N2）占78.08%，氧（O2）占20.95%，氬（Ar）占0.93%，二氧化碳（C02）占0.03%．根據(jù)碳與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出1體積二氧化碳生成的一氧化碳的體積．再根據(jù)碳與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出空氣中氧氣和碳反應(yīng)生成的一氧化碳的體積．兩者相加就是反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積．反應(yīng)后氣體的總體積=空氣體積-反應(yīng)掉的氧氣體積+氧氣生成的一氧化碳體積+二氧化碳反應(yīng)生成的一氧化碳．然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答 解；1體積的二氧化碳和足量的碳反應(yīng)可以得到2體積的一氧化碳（C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO ）．
因?yàn)樵瓉砜諝庵械亩趸純H占0.03%．所以原空氣中的二氧化碳反應(yīng)得到的一氧化碳忽略不計(jì)．
原空氣中一共有0.2體積的氧氣．所以氧氣和碳反應(yīng)后（2C+O2=2CO）得到0.4體積的一氧化碳．
所以反應(yīng)后氣體的總體積為1（空氣）-0.2（反應(yīng)掉的氧氣）+0.4（氧氣生成的一氧化碳）+2（二氧化碳反應(yīng)生成的一氧化碳）=3.2體積．
一氧化碳的體積為0.4+2=2.4體積．
所以一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{2.4}{3.2}$×100%=75%．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題對(duì)初中學(xué)生來說，有一定難度．故學(xué)生需根據(jù)所學(xué)知識(shí)，認(rèn)真分析潛在的數(shù)量關(guān)系，才能正確解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

12．鉻Cr是重要的金屬材料，某化學(xué)興趣小組對(duì)Cr、Al、Cu金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究，過程如下：
【提出假設(shè)】A、Al＞Cr＞Cu B、Cr＞Al＞Cu  C、Al＞Cu＞Cr
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同溫下，取大小相同的打磨過的金屬薄片，分別投入到等體積等濃度的足量稀鹽酸中觀察現(xiàn)象，記錄如下：
金屬CrAlCu
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象緩慢產(chǎn)生氣泡，金屬逐漸溶解快速產(chǎn)生氣泡，金屬迅速溶解無明顯現(xiàn)象
【控制實(shí)驗(yàn)條件】打磨三種金屬發(fā)生的是物理變化；上述實(shí)驗(yàn)使用等濃度的鹽酸溶液的理由是控制變量（不同濃度鹽酸與金屬反應(yīng)的速率不同） 
【得出結(jié)論】原假設(shè)中正確的是A（填A(yù)/B/C）．寫出鉻（通常顯+2價(jià)）與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cr+2HCl=CrCl2+H2↑
【結(jié)論應(yīng)用】根據(jù)探究結(jié)果，在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的金屬鉻，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出固體中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是AlCl3、CrCl2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，有助于獲得化學(xué)知識(shí)并學(xué)會(huì)科學(xué)探究的方法．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析合理的是（　　）
A．某無色氣體混入空氣后點(diǎn)燃爆炸，可證明該氣體一定是H2
B．中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
C．物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，可證明該物質(zhì)一定含碳、氫、氧三種元素
D．某溶液能使酚酞試液變紅，可證明該溶液一定是堿溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

10．向容積為250ml的細(xì)頸玻璃儀器中加水至虛線處，如圖．再滴加幾滴紅墨水，一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象為：整瓶水變紅，說明分子在不斷的運(yùn)動(dòng)，繼續(xù)向容器中加酒精至凹液面的最低處與刻線相切塞緊玻璃塞將液體搖勻，靜置一段時(shí)間后，儀器中的現(xiàn)象為：液面低于刻線（且距離較遠(yuǎn)），說明分子間存在間隔，儀器細(xì)頸部分的作用是：便于觀察液面變化．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)改變世界的途徑是使物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化．下列變化都屬于化學(xué)變化的一組是（　�。�
A．酒精揮發(fā)酒精燃燒B．海水“制堿”海水“曬鹽”
C．鋼鐵生銹冶煉鋼鐵D．葡萄釀酒葡萄榨汁

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鎂帶在空氣中放置一段時(shí)間表面會(huì)氧化，其中所含的其它雜質(zhì)與稀硫酸不反應(yīng)．為了測(cè)定某種鎂帶中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：先用細(xì)砂紙打磨鎂帶表面，使用精密天平稱取打磨后11.25克鎂帶樣品放在燒杯中，每次加入40.00克稀硫酸（不考慮水的揮發(fā)）使充分反應(yīng)，測(cè)量反應(yīng)前后裝置連同內(nèi)盛物質(zhì)的質(zhì)量．
記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
加入稀硫酸次數(shù)123456
燒杯和所稱物質(zhì)總質(zhì)量（克）120.15159.95199.75239.55279.45319.45
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)通過計(jì)算求：
（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）鎂帶樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）在坐標(biāo)紙上繪出產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與所加硫酸質(zhì)量的關(guān)系曲線．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．用化學(xué)方程式表示生成氧化銅的一種方法．2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

14．小華實(shí)驗(yàn)操作考試的題目是：配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液并測(cè)定其酸堿度．考試時(shí)，小華進(jìn)行了如圖所示的操作：

（1）請(qǐng)?zhí)顚憳?biāo)號(hào)儀器的名稱：a玻璃棒；b藥匙．
（2）以上實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)镋CADB（用序號(hào)字母表示）．
（3）要配制100g10%的該溶液，需要碳酸鈉溶質(zhì)的質(zhì)量為10g，需要加水90ml，應(yīng)選擇100mL的量筒（10mL、50mL、100mL）．
（4）上圖所示的操作中，若C中砝碼的質(zhì)量為10g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則碳酸鈉的實(shí)際質(zhì)量為6.5g．此時(shí)的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于（大于、等于、小于）10%．
（5）如改正了上述錯(cuò)誤，并準(zhǔn)確稱量，最后發(fā)現(xiàn)計(jì)算結(jié)果還是小于10%，你認(rèn)為可能的原因是碳酸鈉中有雜質(zhì)或用量筒量取水時(shí)，仰視液面
（6）小華在測(cè)定所配制溶液的酸堿度時(shí)，先將pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)，再進(jìn)行測(cè)定，則測(cè)的溶液的pH值偏�。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．
（7）用pH試紙測(cè)定所配制溶液的pH，正確操作方法用玻璃棒蘸取少量碳酸鈉溶液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來確定pH．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）稀鹽酸常用來除鐵銹，請(qǐng)寫出用鹽酸清除鐵銹的化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）、空氣等為主要原料煉鐵，實(shí)驗(yàn)前“通入CO”與“開始加熱”的順序是；實(shí)驗(yàn)后“停止通入CO”與“停止加熱”的順序是實(shí)驗(yàn)前先通入CO，排凈玻璃管中的空氣再開始加熱；實(shí)驗(yàn)后先停止加熱再停止通入CO，直到玻璃管冷卻為止．請(qǐng)寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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同步練習(xí)冊(cè)答案