Question

4．某科學課外活動小組為測定實驗室中久置的NaOH的變質程度，先稱取17.3克的NaOH樣品（雜質為Na₂CO₃），配成溶液．然后向溶液中逐滴加入質量分數為20%的稀鹽酸．根據生成CO₂的質量測定Na₂CO₃的質量，從而進一步確定樣品中NaOH的變質程度．回答下列問題
（1）實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO₂氣體的質量關系如圖所示．則樣品中Na₂CO₃的質量為5.3克．由此得出保存NaOH時應該密封保存．
（2）計算實驗過程中與NaOH反應所用鹽酸的質量．
（3）計算所得“與NaOH反應所用鹽酸的質量”與圖象上的P點數值并不一致，這是由于CO₂與碳酸鈉、水反應生成碳酸氫鈉造成的．

Answer 1

分析 根據在變質的氫氧化鈉中滴加鹽酸，鹽酸與碳酸鈉產生二氧化碳氣體，根據二氧化碳氣體的質量可確定碳酸鈉的質量以及碳酸鈉消耗鹽酸的質量進行解答．

解答 解：（1）由圖示可知產生的二氧化碳的質量為2.2g；
設生成2.2g二氧化碳時需要的碳酸鈉質量是x，碳酸鈉消耗鹽酸的質量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          73                        44
 x          y×20%                    2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y×20%}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
y=18.25g
保存NaOH時應該密封保存；
（2）設實驗過程中與NaOH反應所用鹽酸的質量為z
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
  40     36.5
 12g    z×20%
  $\frac{40}{12g}$=$\frac{36.5}{z×20%}$
   z=54.75g
（3）碳酸鈉、水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，所以計算所得“與NaOH反應所用鹽酸的質量”與圖象上的P點數值并不一致．
故答案為：（1）5.3，密封保存；
（2）54.75g；
（3）與碳酸鈉、水反應生成碳酸氫鈉．

點評 本題難度較大，主要考查了通過圖象分析有價值的數據，然后根據化學方程式進行有關量的計算，培養(yǎng)學生的分析能力和解決問題的能力．