Question

（2008?重慶模擬）某同學(xué)欲探究赤鐵礦粉（主要成分Fe₂O₃，雜質(zhì)不反應(yīng)）中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他利用了如下的裝置：

（1）寫出A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______ 2Fe+3CO₂

Answer 1

【答案】分析：（1）氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)能生成鐵和二氧化碳；
（2）B是為了檢驗生成的二氧化碳是否被氫氧化鈉溶液完全吸收；
（3）根據(jù)有關(guān)方面的數(shù)據(jù)可以求出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）根據(jù)相關(guān)方面的數(shù)據(jù)可以判斷具體的物質(zhì)．
解答：解：（1）氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂．     
（2）A中反應(yīng)生成的二氧化碳能夠被氫氧化鈉溶液吸收，B是為了檢驗生成的二氧化碳是否被氫氧化鈉溶液完全吸收．故填：A、C、B．
如果二氧化碳進(jìn)入B中，二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）解設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為X，
3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂，
     160           132
     X             wg

X=
則該赤鐵礦粉中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%．故填：×100%．
（4）若測得A裝置中固體質(zhì)量減少了n g，則（w-n）g是參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量．故填：一氧化碳．
點評：本題主要考查計算和化學(xué)方程式的書寫等方面的知識，書寫化學(xué)方程式時要注意遵循質(zhì)量守恒定律．