現(xiàn)有100 t含F(xiàn)e2O3 85%的赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)，在高溫下被CO充分還原后，能得到多少噸含雜質(zhì)8%的生鐵?

答案：
解析：

　　能得到含雜質(zhì)8%的生鐵64.7 t

　　解：設(shè)能得到的純鐵為x．

　　Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

　　160　　　　　　112

　　100 t×85%　　　 x

　　＝　　　得　x＝59.5 t

　　＝64.7 t

　　解析：利用Fe2O3與CO的反應(yīng)方程式及Fe2O3的質(zhì)量列比例式求出純鐵的質(zhì)量．


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現(xiàn)有100 t含氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80％的赤鐵礦，理論上可煉出純鐵的質(zhì)量為

A．80 t

B．56 t

C．20 t

D．14 t

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現(xiàn)有 100 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，工業(yè)上用于冶煉生鐵

（1）生鐵主要是鐵和????? 的合金；

（2）100 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量=????????? t ；

（3）用題中所給的赤鐵礦石能冶煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？

高溫

（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2? ）

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100 t含80%的赤鐵礦石能冶煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？

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現(xiàn)有 100 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，工業(yè)上用于冶煉生鐵

（1）生鐵主要是鐵和      的合金；

（2）100 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量=          t ；

（3）用題中所給的赤鐵礦石能冶煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？

高溫

（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3 + 3CO =====2Fe + 3CO2  ）

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