Question

在化學(xué)反應(yīng)中，有元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．例：
2Na+Cl₂═2NaCl，反應(yīng)前后，Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．
（1）根據(jù)化合價是否變化分析，下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號）

 

．
A．2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO              B．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
C．2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑         D．CaCO₃ 

高溫  .

CaO+CO₂↑
E．H₂+CuO

△   .

 Cu+H₂O              F．HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）含有高價態(tài)的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為

 

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Answer 1

分析：（1）利用題中信息來分析化學(xué)反應(yīng)中是否有元素化合價的變化，若有元素化合價的變化則屬于氧化還原反應(yīng)；
（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物來書寫化學(xué)反應(yīng)方程式．

解答：解：（1）在A中Mg元素的化合價從0升高為+2價，O元素的化合價從0降為-2價；
C中Cl元素的化合價從+5降為-1價，O元素的化合價從-2價升高為0；
E中H元素的化合價從0升高為+1價，Cu元素的化合價從+2價降為0；
而B、D、F中各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，則A、C、E屬于氧化還原反應(yīng)，
故答案為：A、C、E；
（2）根據(jù)氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵，
則反應(yīng)物為氯化鐵和銅，生成物為氯化銅和氯化亞鐵，
即反應(yīng)方程式為2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂，
故答案為：2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂．

點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)類型的判定及化學(xué)反應(yīng)的書寫，學(xué)生應(yīng)注重利用習(xí)題中信息來判斷反應(yīng)類型是解答的關(guān)鍵．