Question

6．為研究影響化學反應快慢的因素，小明選取成分相同的大理石碎屑、塊狀大理石兩種樣品各6克，分別與足量的、溶質質量分數相同的稀鹽酸在錐形瓶中反應（樣品中雜質不與稀鹽酸反應），實驗裝置如右圖所示．每2分鐘讀取一次電子天平的示數，據此計算生成的二氧化碳的質量，前18分鐘數據記錄見下表：

時間/分	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18
大理石碎屑生成的C02質量/克	0	1.45	1.75	1.98	2.18	2.30	2.36	2.40	2.40	2.40
塊狀大理石生成的C02質量/克	O	0.45	0.80	1.10	1.36	1.60	1.81	1.98	2.11	2.20

（1）實驗過程中，通過觀察裝置中的哪一現象可判斷反應結束？不再產生氣泡 
（2）結合表格分析，塊狀大理石與稀鹽酸反應最多能產生2.40克二氧化碳．
（3）當反應進行到l8分鐘時，塊狀大理石中有多少克碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生了反應？（寫出計
算過程） （CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）實驗過程中，裝置中不再產生氣泡時，說明已經完全反應．
故填：不再產生氣泡．
（2）結合表格分析，大理石碎屑完全反應后產生2.40g的二氧化碳，因此塊狀大理石與稀鹽酸反應最多能產生2.40g二氧化碳．
故填：2.40．
（3）設當反應進行到l8分鐘時，塊狀大理石中反應的碳酸鈣質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                   44
x                                     2.20g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.20g}$，
x=5g，
答：當反應進行到l8分鐘時，塊狀大理石中反應的碳酸鈣質量是5g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．