【題目】我國(guó)自主設(shè)計(jì)的大型客機(jī)成功試飛,首艘國(guó)產(chǎn)航母正式下水,標(biāo)志著我國(guó)的金屬材料制造技術(shù)取得重大突破。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

(1)常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如表。據(jù)此可知高壓輸電線最好選用金屬______;(填字母);C 的合金通?梢宰霾说、錘子等,其合金的硬度______5 (“>”、“<”“=”)

金屬

A

B

C

D

導(dǎo)電性(以100為標(biāo)準(zhǔn))

99

61

17

7.9

密度/g·cm2

8.92

2.70

7.86

11.3

熔點(diǎn)/

1083

660

1535

327

硬度(以10為標(biāo)準(zhǔn))

3

2.7

5

1.5

(2)鐵礦石有多種,如赤鐵礦(主要成分 Fe2O3)和磁鐵礦(主要成分 Fe3O4)等。寫(xiě)出磁鐵礦的主要成分與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______。

(3)Fe(NO3)2 AgNO3 的混合溶液中,加入一定量鎂粉和鋅粉的混合物,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到濾渣和濾液。下列說(shuō)法中正確的是______ (填序號(hào))。

a.若濾液為淺綠色,則濾渣中可能有鋅

b.濾液中一定有 Mg(NO3)2,濾渣中一定有銀

c.若取少量濾液,加入 KCl溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,則濾渣中一定有鐵

d.若取少量濾渣,加入稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡,則濾渣的組成有三種情況

【答案】B > Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 bd

【解析】

1)高壓輸電線不僅要求要有較好的導(dǎo)電性,還要求密度小,所以選擇金屬B;由于合金的硬度大于純金屬的硬度,所以C的合金通?梢宰霾说丁㈠N子等,其合金的硬度>5

2)一氧化碳具有還原性,能奪取氧化物中的氧元素。四氧化三鐵與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,化學(xué)方程式為:Fe3O4+4CO3Fe+4CO2;

3)將一定量鎂粉、鋅粉的混合物加到適量硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中,鎂先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀,后和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鎂和鐵,鎂完全反應(yīng)后,鋅再先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,后和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵。

a 若濾液為淺綠色,說(shuō)明濾液中含有硝酸亞鐵,則濾渣中不可能有鋅,故a錯(cuò)誤;

b 鎂先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀,因此濾液中一定有硝酸鎂;濾渣中一定有銀,故b正確;

c 取少量濾液,加入氯化鉀溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明硝酸銀完全反應(yīng),硝酸亞鐵不一定反應(yīng),因此濾渣中不一定有鐵,故c錯(cuò)誤;

d 取少量濾渣,加入過(guò)量稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡,則濾渣中一定有鐵,可能是的組成是鐵、銀;鐵、鋅、銀;鎂、鐵、鋅、銀三種情況,故d正確。故選bd。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、BC、E、FG七種物質(zhì)有如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知:常溫下,單質(zhì)甲、化合物乙均為黑色固體,而F則為紅色的固體單質(zhì).A、C、D、EG均為無(wú)色氣體,且氣體A中只含有兩種元素,它們質(zhì)量比為31

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)寫(xiě)出A、E、乙三種物質(zhì)的名稱:

A_____ E_____ 乙._____

2)寫(xiě)出D與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____

3)寫(xiě)出A在充足G中完全燃燒的化學(xué)方程式:_____

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【題目】用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號(hào)和數(shù)字回答:

1)兩個(gè)氫原子_____

2)氯化鈣_____

3)三個(gè)二氧化碳分子_____

4)五氧化二磷中磷元素的化合價(jià)_____

5)硫離子_____

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【題目】有一包白色固體樣品,可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成,為探究該樣品的組成,某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行試驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(查閱資料)CO2不能直接與BaCl2MgCl2發(fā)生反應(yīng)。

1)過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、______。

2)濾渣a的成分是______;白色沉淀b的成分是______。

3)濾渣a中加入足量稀鹽酸的目的:______。

4)若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”,其他現(xiàn)象不變,則原樣品一定存在的物質(zhì)是_____。

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【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣,為了測(cè)定某雞蛋殼中碳酸鈣的含量,小群同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后,稱取10g放在燒杯里,然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g,充分反應(yīng)后,稱得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為97.8g。(假設(shè)雞蛋殼中的其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))

(1)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w有_____g。

(2)計(jì)算10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______,要求寫(xiě)出完整的解題步驟。

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【題目】量取一定量液體時(shí),應(yīng)先向_____ 里注入液體到接近所需量的刻度線,然后使用_____,將液體滴加到指定刻度。讀數(shù)時(shí),視線必須與_____保持水平。右圖表示的是某同學(xué)用50mL量筒最取一定體積液體的操作。請(qǐng)你仔細(xì)觀察該圖,判斷量筒內(nèi)液體的體積實(shí)際是_____(填大于、等于或小于)25mL

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】小剛同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)后,知道進(jìn)入久未開(kāi)啟的菜窖可能造成死亡。于是他和小強(qiáng)一起對(duì)自家久未開(kāi)啟的菜窖內(nèi)的氣體成分進(jìn)行了探究。

(提出問(wèn)題)菜窖內(nèi)氣體的成分是什么?

(查閱資料)蔬菜在一定條件下發(fā)酵生成氣體,其成分可能含有CO2、CH4等。

(猜想與假設(shè))小剛認(rèn)為菜窖內(nèi)的氣體含有CO2CH4。

(實(shí)驗(yàn)探究)他們對(duì)菜窖內(nèi)的氣體進(jìn)行取樣按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

1)若裝置A中澄清石灰水變渾濁,證明氣體樣品中含有_____。

2)裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為_____(填化學(xué)方程式)

3)裝置D內(nèi)濃硫酸的作用是_____

4E處觀察到干燥冷燒杯內(nèi)壁有_____出現(xiàn),待火焰熄滅后,把燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái),立刻向燒杯內(nèi)倒入少量澄清石灰水并振蕩,石灰水變渾濁,證明氣體樣品中含有_____。E處氣體燃燒的化學(xué)方程式為_____。

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【題目】甲同學(xué)為了區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液,設(shè)計(jì)了如圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案.

(1)其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

(2)在C組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)方程式為

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,甲同學(xué)將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中,看到溶液變渾濁,該現(xiàn)象說(shuō)明有 物質(zhì)生成(填化學(xué)式),滴入酚酞后溶液呈紅色.

(4)滴入酚酞后溶液呈紅色,說(shuō)明溶液呈堿性.使溶液呈堿性的物質(zhì)是什么呢?甲同學(xué)進(jìn)一步推測(cè):溶液中呈堿性的物質(zhì)可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和 三種物質(zhì)中的一種,或是三種物質(zhì)兩兩混合組成的混合物.

(5)為了驗(yàn)證推測(cè),甲同學(xué)查閱資料,獲悉氯化鋇溶液呈中性,并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證.請(qǐng)根據(jù)要求完成下列空白:

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

預(yù)測(cè)現(xiàn)象

結(jié)論

取少量容器中的上層溶液于試管中,加入過(guò)量的氯化鋇溶液,靜置

①若有白色沉淀,溶液呈無(wú)色

物質(zhì)是碳酸鈉

②若無(wú)沉淀生成,溶液呈紅色

物質(zhì)是氫氧化鈣

③若有白色沉淀,溶液呈紅色

(6)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)第②步驗(yàn)證的結(jié)論不嚴(yán)密,原因是

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用某廢渣(含FeSO4Fe2SO43及少量CaOMgO)制備高檔顏料鐵紅(主要成分為Fe2O3)和回收(NH42SO4.具體生產(chǎn)流程如下:

(背景信息)

a 氧化還原反應(yīng)中,會(huì)有元素化合價(jià)發(fā)生變化。

b 3Fe2SO43+12NH3H2O=NH42Fe6SO44OH12(銨黃鐵礬晶體)+5NH42SO4

1)步驟③中操作Y的名稱是_______________。

2)加入物質(zhì)X溶解廢渣,X應(yīng)選用______________(填序號(hào))。

A 鹽酸 B 硫酸 C 氨水 D 氫氧化鈉

步驟①酸浸時(shí),生成鹽的化學(xué)方程式為___________________________(任寫(xiě)一個(gè))。

3)步驟②通入氧氣氧化的目的是_________________;工業(yè)上對(duì)該操作控制在4小時(shí)左右為宜,根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)分析,影響Fe2+氧化率的變化規(guī)律:________

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