Question

【題目】有一包固體，可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

已知，步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色．有氣泡產(chǎn)生．步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成．請回答下列問題：

（1）原固體中一定含有的物質(zhì)是_______________．依據(jù)是_________________．

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_____________________________．

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是____________________________．

Answer 1

【答案】 Cu(NO3)2、NaHCO3、Na2SO4 固體加過量稀鹽酸，溶液呈藍(lán)色，有氣泡產(chǎn)生，步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀 Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 Cu(NO3)2、NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3

【解析】根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)橛袣馀莓a(chǎn)生，所以固體中一定含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定一定含有氯化鈉。

解：（1）原固體中一定含有的物質(zhì)是Cu(NO3)2 、NaHCO3、Na2SO4；固體加過量稀鹽酸，溶液呈藍(lán)色，有氣泡產(chǎn)生，步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀；
（2）硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，化學(xué)方程式是Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3；
（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉。故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3。