【題目】某白色固體可能由BaC12、NaOHNa2CO3、Na2SO4;中的一種或幾種物質組成,某興趣小組的同學為確定該白色固體的成分,進行了如下的實驗探究,請你參與并回答相關問題。

I.初步探究:小金同學設計的實驗過程及現(xiàn)象如圖所示。

(查閱資料)BaC12溶液顯中性。

(初步結淪)(1)原白色固體中一定有的物質是_____,一定沒有的物質是_____。白色沉淀溶解的化學方程式是_____。

2M溶液中的溶質一定有_____,一定沒有氯化鋇。

(交流討論)小英同學認為:無色溶液M變紅色,說明溶液M中含有堿性物質,但不能由此推導出原固體物質中是否含有氫氧化鈉。若要進一步確定,需對溶液M繼續(xù)進行探究。為此同學們進行了如下的探究:

Ⅱ.繼續(xù)探究:

(提出問題)無色溶液M中有氫氧化鈉嗎?

(猜想與假設)猜想一:有NaOH

猜想二:沒有NaOH

(探究與結論)

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

A.取無色溶液M于試管中,加入過量的氯化鋇溶液,振蕩,靜置

_____

證明溶液M中有碳酸鈉并被除盡

B.取實驗A所得上層清液于試管中,加入_____

_____

猜想一正確

在老師的指導下,同學們通過交流、討論、實驗,圓滿地完成了這次探究活動。

【答案】氯化鋇、碳酸鈉 硫酸鈉 BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O 氯化鈉 產生白色沉淀 無色酚酞試劑 溶液變紅色

【解析】

[查閱資料]白色固體加足量水,溶解、過濾得到白色沉淀和無色溶液M,白色沉淀加足量稀鹽酸,產生氣泡,沉淀全部溶解,說明白色固體中一定含有氯化鋇和碳酸鈉,一定不含硫酸鈉。氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉,碳酸鋇與稀鹽酸反應生成二氧化碳,沉淀全部溶解;氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇的白色沉淀,但硫酸鋇不與稀鹽酸反應;無色溶液M加酚酞試劑,得到紅色溶液,說明溶液顯堿性;紅色溶液加適量碳酸鈉溶液,無沉淀產生且溶液為紅色,說明無色溶液M中不含氯化鋇,溶液仍顯堿性。

[初步結淪](1)[查閱資料]可知,原白色固體中一定有的物質是氯化鋇、碳酸鈉;一定沒有的物質是硫酸鈉;碳酸鋇與稀鹽酸反應生成二氧化碳和氯化鋇,使沉淀全部溶解,其化學方程式為:BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O,故填:氯化鋇、碳酸鈉;硫酸鈉;BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O

(2)[查閱資料]可知,M溶液中的溶質一定有氯化鈉,一定沒有氯化鋇;故填:氯化鈉

[探究與結論]A、碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇的白色沉淀,實驗現(xiàn)象:產生白色沉淀;B、根據(jù)實驗結論:猜想一正確可知,說明溶液中含有氫氧化鈉,氫氧化鈉溶液能使無使酚酞溶液變紅。故實驗步驟為取實驗A所得上層清液于試管中,加入酚酞試劑;實驗現(xiàn)象:溶液變紅色。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

A.取無色溶液M于試管中,加入過量的氯化鋇溶液,振蕩,靜置

產生白色沉淀

證明溶液M中有碳酸鈉并被除盡

B.取實驗A所得上層清液于試管中,加入無色酚酞試劑。

溶液變紅色

猜想一正確

故填:產生白色沉淀;無色酚酞試劑;溶液變紅色

練習冊系列答案
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(2)嘉陵江上大橋眾多,大橋的鋼制拉索和護欄上都涂有特殊涂料,其主要作用是防止鋼鐵生銹。鋼鐵生銹就是鐵與空氣中的______等發(fā)生化學反應的過程

(3)南充市許多公交車換成了嘉陵吉利新能源汽車,這種公交車幾乎零排放。一種獨特的鋰氮電池可以為新能源汽車提供動力,該電池的主要反應原理是金屬鋰和空氣中的氮氣在常溫下反應生成氮化鋰(Li+1),寫出該反應的化學方程式____

(4)鋁和銅在城市建設中占有重要地位。鋁的活潑性比銅強,請選取恰當試劑證明該結論,寫出對應的化學反應方程式_____

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【題目】漫天飛舞的楊絮可能會引皮膚過敏,將赤霉酸(C19H22O6)注入楊樹可以減少楊絮。下列有關赤霉酸的說法正確的是( 。

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【題目】某;瘜W興趣小組進行了甲、乙兩個實驗。

1)甲實驗中反應的化學方程式為_____;

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3)實驗結束后,小組同學把實驗后的兩支試管的溶液倒入同一個燒杯中,發(fā)現(xiàn)燒杯中僅得到無色溶液,他們決定對燒杯中溶液的溶質成分進行探究。

(提出問題)燒杯中溶液的溶質成分是什么?

一致認為認為溶液的溶質一定有Na2SO4_____;溶質中還可能有什么?

(進行猜想)小明認為燒杯中溶液的溶質可能有NaOH,小亮認為燒杯中溶液的溶質可能有_____;小紅認為燒杯中溶液的溶質可能有Na2CO3NaOH。

(驗證猜想)

實驗操作

現(xiàn)象

結論

①取少量燒杯中的溶液于試管,測定pH

pH7

溶液呈_____

②另取少量燒杯中的溶液于試管中,滴加足量BaCl2溶液,靜置,再滴加無色酚酞。

_____,

溶液由無色變?yōu)榧t色。

小紅的猜想成立

(結論分析)小剛認為實驗操作②的結論不嚴謹,因為_____(用文字表述);若要確定小紅的猜想是否成立,應另取少量燒杯中的溶液于試管中,滴加_____,然后觀察是否有_____出現(xiàn),反應的方程式為_____

(拓展與思考)如果實驗操作①中測得的pH=7,燒杯中溶液的溶質成分是_____;

可見,探究反應后所得物質的成分時,既要考慮生成物,還要考慮反應物是否過量。

(綜合計算)向50g硫酸銅溶液中,逐滴加入NaOH溶液,加入NaOH溶液的質量與生成沉淀的質量之間的關系如圖所示,請回答下列問題:

1)恰好完全反應時,溶液的質量為_____g

2)求原硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)_____(寫出計算過程)。

3)在實驗過程中,以下說法正確的是_____。

A 0b段溶液中溶質質量逐漸增加

B a、b、c點對應的溶液中溶質均為一種

C c點對應的溶液中滴加酚酞溶液,溶液變紅

D 整個過程中,溶液中氫元素的質量一直在增加

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【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是(  )

A. 降溫可使丙物質的不飽和溶液變成飽和溶液

B. t2℃時,等質量甲、乙、丙的飽和溶液中溶劑的質量:甲>乙>丙

C. t2℃時,將15g甲物質加入到50g水中,再降溫到t1℃,所得溶液溶質的質量分數(shù)不變

D. 分別將甲、乙、丙三種物質t2℃的飽和溶液降溫到t1℃,所得溶液溶質的質量分數(shù)乙>甲=丙

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【題目】興趣小組的同學為了測定某銅鋅合金中鋅的質量分數(shù),小明同學利用該合金與稀硫酸反應,進行了三次實驗,所得相關的實驗數(shù)據(jù)記錄如下(實驗中的誤差忽略不計)

第一次

第二次

第三次

所取合金的質量/g

25

25

50

所用稀硫酸的質量/g

120

100

100

反應后燒杯中物質的質量/g

144.6

124.6

149.6

上表數(shù)據(jù)分折,第_____次中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應

試計算該銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)為_____

恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)____(保留0.1%

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【題目】下圖是氧化沉淀法生產復印用高檔Fe3O4粉的部分工藝流程簡圖。

1)試劑X_____(寫化學式)。

2)操作Y的名稱為_____,該操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____等。

3)硫酸與氧化鐵的反應的化學方程式為_____。

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1)鋼鐵屬于1(填純凈物混合物);

2)煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦(主要成分是氧化鐵Fe2O3)、空氣等為主要原料煉鐵,請寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應的化學方程式:2;

3)每年世界上鋼鐵的產量很高,鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕,實際上是鐵跟空氣中的34共同作用的結果;

4)為了防止鋼鐵銹蝕,人們常采用5的方法(任寫一種)來達到目的。

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