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常溫時，將20g 10％的硫酸與20g 10％的氫氧化鈉溶液混合，所得溶液的pH

[　　]

A．大于7
B．小于7
C．等于7
D．無法確定范圍
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?高淳縣二模）學習化學一年后，同學們對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產生了質疑．在老師的幫助下，用金屬鈉來探究下列問題：
【提出問題】
1．金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？
2．金屬鈉能否在其他氣體（如：CO2）中燃燒？
【查閱資料】金屬Na性質活潑，常溫下，它極易與氧氣反應生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉．金屬鈉還可以與水劇烈反應放出氫氣．
【實驗探究】
實驗一：
①在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中；
②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中，觀察到溶液中出現藍色沉淀，但沒有紅色的物質析出；
③按照步驟②將金屬鈉投入水中，待反應結束后滴加酚酞溶液，發(fā)現溶液變紅．
實驗二：將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，觀察到鈉在CO2中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶內附著黑色顆粒，并粘附著白色物質．
【問題討論】
（1）金屬鈉保存在煤油中的原因是：
防止鈉與氧氣和水反應變質
防止鈉與氧氣和水反應變質
．
（2）根據上述資料寫出鈉塊投入水中發(fā)生反應的化學方程式：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
．
（3）實驗二中生成的黑色顆粒是
碳
碳
，而白色物質可能是什么呢？
①同學們圍繞白色物質可能是什么產生如下猜想：甲認為白色物質是氧化鈉，乙認為是碳酸鈉，丙認為是氧化鈉和碳酸鈉的混合物，丁認為是氫氧化鈉．我認為丁的猜想是錯誤的，理由是
反應物中沒有氫元素
反應物中沒有氫元素
．
②對白色物質是什么進行實驗再探究，方案設計如下：
方案1：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，結論：白色物質中一定有氧化鈉．
方案2：取該樣品少量于試管里，滴加足量鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結論：白色物質中一定有
碳酸鈉
碳酸鈉
．
方案3：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入過量的
B
B
溶液（供選試劑：A．石灰水B．氯化鈣溶液 C．硫酸銅溶液），出現白色沉淀，然后過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現象出現．則
乙
乙
（在甲、乙、丙中選）的猜想成立．
③評價與反思：小娟同學認為實驗方案1得出的結論不正確，其理由是
碳酸鈉溶液也是堿性的
碳酸鈉溶液也是堿性的
；
實驗室中的金屬鈉著火時，你的滅火方法是
用沙子覆蓋
用沙子覆蓋
．
【拓展應用】
  測定實驗中使用的標有質量分數為16%的鹽酸（圖1）的實際質量分數．
（1）為了測定，需配制20%的氫氧化鈉溶液100g．配制步驟有：①溶解 ②計算，需氫氧化鈉
20
20
g ③裝瓶并貼標簽 ④稱取氫氧化鈉，量取水
80
80
mL（水的密度為1g/mL）．其正確的順序為
②④①③
②④①③
（填序號）．
配制氫氧化鈉溶液時，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、滴管及
玻璃棒
玻璃棒
．
（2）小明同學在燒杯中加入配得的氫氧化鈉溶液20g，再逐滴加入該鹽酸．用pH測定儀測定滴加過程中溶液的pH．圖2為測定儀打印出的滴加鹽酸的質量與溶液pH的關系圖．
①a點對應的溶液呈
酸性
酸性
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；
b點對應的溶液中的溶質為
NaCl、NaOH
NaCl、NaOH
（寫化學式）．
②請以此次測定的數據，列式計算該鹽酸的實際質量分數？
（3）該鹽酸的實際質量分數與標簽上標出的質量分數不一致的可能原因
鹽酸具有揮發(fā)性
鹽酸具有揮發(fā)性
（不考慮誤差）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?江寧區(qū)一模）過氧化鈣（CaO2）廣泛應用于水產養(yǎng)殖、污水處理等領域，是優(yōu)良的供養(yǎng)劑．
【制備CaO2】工業(yè)制備過氧化鈣的一種方法是氫氧化鈣法．
（1）Ca（OH）2和H2O2在有水存在的條件下生成CaO2?8H2O，它在120℃時完全分解為CaO2等．有關化學反應方程式為：
Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O
Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O
，
CaO2?8H2O
120℃
CaO2+8H2O
CaO2?8H2O
120℃
CaO2+8H2O
．
【測定CaO2純度】CaO2在350℃時能迅速分解，生成CaO和O2．右圖是實驗室測定產品中CaO2含量的裝置．
（2）檢查裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從漏斗注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標記，一段時間后，高度差
不變
不變
，說明氣密性良好．
（3）正確讀取量氣管內液面的初始、最終讀數前都需進行的操作是
調節(jié)兩邊液面相平
調節(jié)兩邊液面相平
．
（4）加熱小試管時，隨著過氧化鈣分解，量氣管內的液面逐漸下降，為防止試管和量氣管內氣體壓強過大，可將漏斗
下移
下移
（填“上提”或“下移”）．
（5）計算含量需要測定的數據有
AB
AB
．（填字母序號）
A．氧氣的體積   B．樣品的質量    C．反應的時間
（6）若樣品質量為0.20g，反應前量氣管讀數為2.10mL，反應后量氣管讀數為24.50mL（常溫下氧氣的密度為1.429g/L）．實驗中量氣管的最佳規(guī)格是
A
A
．（填字母序號）
A．50mL      B．100mL      C．1L
（7）樣品中CaO2含量為
72%
72%
．
（8）若樣品質量用w表示，反應前稱量藥品和小試管總質量為m g，反應后在空氣中冷卻，稱量藥品和小試管總質量為n g，則CaO2含量=
9m-n
2w
×100%．此方案測定結果偏小的原因可能是
在空氣中冷卻導致CaO吸收水蒸氣
在空氣中冷卻導致CaO吸收水蒸氣
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?大連一模）打開汽水（標簽見右圖）瓶蓋時，冒出大量氣泡，在汽水中插入吸管，吸管外壁附著許多氣泡，吸管周圍還有一些氣泡逸出．將一個“五角”硬幣（鋼芯鍍銅）放入汽水中，硬幣上面布滿小氣泡，氣泡緩緩逸出．
某活動小組對上述現象很感興趣，他們對該“汽水”進行了以下探究：
（1）向玻璃杯里倒入半杯汽水，加入一匙沙子，發(fā)現有大量氣泡溢出；再取半杯汽水加入一匙食鹽，也有類似的現象．根據以上事實推測，加入固體時，汽水中溢出的氣體的現象可能與固體的
表面積（或表面粗糙程度）
表面積（或表面粗糙程度）
因素有關，對該因素是如何影響氣體溢出速率，提出一條合理的猜想．
一定履量的某種固體，其表面積越大氣體逸出速率越快
一定履量的某種固體，其表面積越大氣體逸出速率越快
．
（2）根據食鹽的性質，該小組的同學推測，物質的溶解可能也會影響汽水中氣體的溢出．他們提出以下猜想：溶解度不同的物質對汽水中溢出氣體的影響程度可能不同，要達到相同的溢出速度，溶解度小的物質的用量可能相對要少．結合常見物質的溶解度數據（見下表），該小組同學設計了以下三個實驗方案：
20℃時
溶解度/g		 碳酸氫鈉 氯化鉀 氯化鈉 硝酸鈉 氫氧化鈉 硝酸銨 蔗糖
9.6 34 36 89 109 190 204
甲同學：常溫常壓下，4g氯化鈉粉末+50mL汽水，20g蔗糖粉末+50mL汽水；
乙同學：常溫常壓下，4g氯化鈉粉末+50mL汽水，20g硝酸銨粉末+50mL汽水；
甲同學：常溫常壓下，4g氯化鈉粉末+50mL汽水，1g碳酸氫鈉粉末+50mL汽水．
三位同學設計的方案中設計的不合理的是
乙同學和丙同學
乙同學和丙同學
，并說明理由
乙同學的方案中硝酸銨溶解吸熱，氣體溶解度增大，影響對比；丙同學的方案中碳酸氫鈉與磷酸反應產生二氧化碳氣體，影響對比．
乙同學的方案中硝酸銨溶解吸熱，氣體溶解度增大，影響對比；丙同學的方案中碳酸氫鈉與磷酸反應產生二氧化碳氣體，影響對比．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

同學們對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產生了質疑．在老師的幫助下，用金屬鈉來探究下列問題：
[提出問題]1．金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？2．金屬鈉能否在其他氣體（如：CO2）中燃燒？
[查閱資料]金屬Na性質活潑，常溫下，它極易與氧氣反應生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉．金屬鈉還可以與水劇烈反應放出氫氣．
[實驗探究]實驗一：①在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中；②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中，觀察到溶液中出現藍色沉淀，但沒有紅色的物質析出；
③按照步驟②將金屬鈉投入水中，待反應結束后滴加酚酞溶液，發(fā)現溶液變紅．
實驗二：將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，觀察到鈉在CO2中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶內附著黑色顆粒，并粘附著白色物質．
[問題討論]（1）金屬鈉保存在煤油中的原因
鈉易與氧氣反應變質
鈉易與氧氣反應變質
．
（2）根據上述資料寫出鈉塊投入水中所發(fā)生的反應方程式：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
；鈉投入硫酸銅溶液中總的反應方程式：
2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu（OH）2↓+Na2SO4
2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu（OH）2↓+Na2SO4
．氫氧化銅受熱分解成氧化銅和水，若將24.0g剩余固體繼續(xù)高溫加熱，發(fā)現固體質量減少了2.4g后質量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：
4CuO
  △  
.
 
2Cu2O+O2↑
4CuO
  △  
.
 
2Cu2O+O2↑
．
（3）實驗二中生成的黑色顆粒是
C
C
，而白色物質可能是什么呢？
①同學們圍繞白色物質可能是什么產生如下猜想：甲認為白色物質是Na2O，乙認為是Na2CO3，丙認為是Na2O和Na2CO3的混合物，丁認為是NaOH．
我認為認為丁的猜想是錯誤的，理由是
反應物中沒有氫元素
反應物中沒有氫元素
．
②對白色物質是什么進行實驗再探究，方案設計如下：
方案1：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，結論：白色物質中一定有Na2O．
方案2：取該樣品少量于試管里，滴加足量稀鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結論：白色物質中一定有
碳酸鈉
碳酸鈉
．
方案3：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入過量的
B
B
溶液（供選試劑：A．石灰水B．氯化鈣溶液 C．硫酸銅溶液），出現白色沉淀，然后過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現象出現．則
乙
乙
（在甲、乙、丙中選）的猜想成立．
③評價與反思：大家認為實驗方案1得出的結論不正確，其理由是
碳酸鈉溶液也是堿性的
碳酸鈉溶液也是堿性的
；
實驗室中的金屬鈉著火時，你的滅火方法是
用黃沙掩埋
用黃沙掩埋
．
[拓展應用]小明同學為測定實驗過程中所用的標示質量分數為32%的鹽酸 （圖1）的實際質量分數，他與小組的其他同學用pH測定儀組成實驗裝置（圖2）．實驗時先在燒杯中加入20g  40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加人該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液pH的關系圖（圖3）．

①發(fā)生反應的化學方程式為：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
_．
②請以此次測定的結果，可計算出該鹽酸的實際質量分數是
29.2%
29.2%
．
③請分析你的計算結果與標簽標示的質量分數不一致的可能原因：
濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期放置質量分數減小
濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期放置質量分數減小
．

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科目：初中化學 來源：321創(chuàng)新實踐同步單元練習與測素質教育 題型：022

A、B、C三物質的溶解度曲線見下圖所示

　　

(1)時，三種物質飽和溶液中溶質的質量分數由大到小的順序

為________．

(2)時，分別將20g A、B、C三種物質溶于水配成飽和溶液，需要水最多的是________，最少的是________．

(3)時，現有三份等質量的水，分別溶解三種物質，所得溶液質量由大到小的順序是________．

(4)分別將三種物質各20g在時配成120g溶液，然后迅速降溫到常溫，所得溶液中溶質的質量分數肯定沒有變化的是________．

　

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同步練習冊答案