(1)氧化銅是一種黑色固體,可溶于稀硫酸.某同學(xué)想知道是稀硫酸中的哪種粒子(H
2O、H
+、SO
42-)能使氧化銅溶解.請你和他一起通過圖1中I、Ⅱ、Ⅲ三個實驗完成這次探究活動.
①你提出的假設(shè)是
可能是H+使CuO溶解
可能是H+使CuO溶解
.
②通過實驗I可證明
水不能溶解CuO
水不能溶解CuO
.
③要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅,還需要進(jìn)行實驗Ⅱ和Ⅲ,在Ⅲ中應(yīng)該加入
Na2SO4溶液
Na2SO4溶液
.
④探究結(jié)果為
稀硫酸中的H+使CuO溶解
稀硫酸中的H+使CuO溶解
.你認(rèn)為除實驗Ⅱ和Ⅲ所用試劑外,還能夠溶解氧化銅的一種常見物質(zhì)是
稀鹽酸或稀硝酸等
稀鹽酸或稀硝酸等
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(2)化學(xué)復(fù)習(xí)課上,老師將CO
2分別通入澄清的石灰水和NaOH溶液中,我們觀察到前者變渾濁,后者無明顯現(xiàn)象,CO
2和NaOH是否確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?
①我設(shè)計了甲、乙兩個實驗來驗證,如圖所示,實驗現(xiàn)象為:甲-軟塑料瓶變癟,乙-“瓶吞雞蛋”.
小虎同學(xué)認(rèn)為上述實驗是可行的,其共同原理是:
稀硫酸中的H+使CuO溶解
稀硫酸中的H+使CuO溶解
小余同學(xué)提出了質(zhì)疑,他認(rèn)為上述實驗還不足以證明CO
2與NaOH確實發(fā)生了反應(yīng),其理由是:
在密閉的體系里消耗CO2,使氣體壓強減;NaOH溶液中有水,CO2又能溶于水且可以與水反應(yīng)
在密閉的體系里消耗CO2,使氣體壓強減;NaOH溶液中有水,CO2又能溶于水且可以與水反應(yīng)
_;
我思考后,又補充了一個實驗來回答,這個實驗是:
取一個與甲裝置同樣大小和質(zhì)地的軟塑料瓶,充滿CO2后,注入與NaOH溶液體積相同的水,振蕩,比較瓶子變癟的程度;
取一個與甲裝置同樣大小和質(zhì)地的軟塑料瓶,充滿CO2后,注入與NaOH溶液體積相同的水,振蕩,比較瓶子變癟的程度;
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②小余同學(xué)認(rèn)為可利用與上述實驗不同的原理,設(shè)計如下實驗方案,我來幫他完成:
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實驗步驟和方法 |
實驗現(xiàn)象 |
實驗結(jié)論 |
方案1 |
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① 有氣泡產(chǎn)生 有氣泡產(chǎn)生 |
CO2和NaOH確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) |
方案2 |
② 將CO2通入NaOH溶液后,再向溶液中滴加CaCl2溶液【或石灰水或BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液】【也可仿照方案一的圖示】 將CO2通入NaOH溶液后,再向溶液中滴加CaCl2溶液【或石灰水或BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液】【也可仿照方案一的圖示】 |
③ 出現(xiàn)白色渾濁(或產(chǎn)生白色沉淀) 出現(xiàn)白色渾濁(或產(chǎn)生白色沉淀) |
寫出方案2中所涉及的化學(xué)方程式
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
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