Question

實驗室廢水任意排放會造成環(huán)境污染．某校實驗室中的廢水中含有大量的AgNO₃、Mg（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂，該校實驗小組設(shè)計實驗從該廢水中回收銀，并得到副產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體．實驗方案如圖所示（實驗過程中未引入其他的金屬元素）：

（1）步驟①向廢水中加入過量的A，則A的化學(xué)式為

 

；
（2）實驗室常用

 

的方法分離固體甲和溶液乙，該操作需要使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、鐵架臺、漏斗、

 

；
（3）分離出的固體甲所含的成分是

 

（填化學(xué)式）；
（4）步驟③中判斷加入的稀硫酸為適量的實驗現(xiàn)象是

 

；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）若想從該廢水中回收銀，應(yīng)利用金屬活動性順序，用活潑金屬將Ag從AgNO₃溶液中置換出來，且實驗過程中加入過量的硫酸鐵溶液，未引入其它的金屬元素，可以根據(jù)物質(zhì)之間相互作用是能否反應(yīng)及其反應(yīng)是生成物是什么等方面進行分析、考慮．運用金屬與酸、鹽反應(yīng)的規(guī)律，以及混合物分離的方法去解答．
（2）將固體物質(zhì)與液體物質(zhì)分開的方法應(yīng)是過濾，過濾時使用的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）．
（3）根據(jù)反應(yīng)程序，來確定本題；
（4）固體丙中有活潑金屬能夠和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，運用金屬與酸的反應(yīng)規(guī)律，溶液中不再有氣泡產(chǎn)生，判斷加入的稀硫酸為適量．

解答：解：（1）、由題意知：廢水中含有大量的AgNO₃、Mg（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂，從廢水中回收銀，應(yīng)利用金屬活動性順序，用活潑金屬將Ag從AgNO₃溶液中置換出來，且實驗過程中加入過量的硫酸鐵溶液，未引入其它的金屬元素，三種金屬的活潑性是鎂大于鐵大于銀，從而判斷加入的A物質(zhì)應(yīng)為Mg，
則固體甲中應(yīng)含有被Mg置換出來的Fe和Ag，還有剩余的Mg．
（2）、將固體甲和溶液乙分離的方法用過濾，過濾時使用的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）．
（3）、在廢水中加入過量鎂，會與AgNO₃、Fe（NO₃）₂反應(yīng)置換出Fe和Ag，所以得到的固體甲是生成的Fe和Ag和過量的鎂；
（4）、固體丙中有活潑金屬能夠和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，運用金屬與酸的反應(yīng)規(guī)律，溶液中不再有氣泡產(chǎn)生，判斷加入的稀硫酸為適量．
答案：（1）Mg
（ 2）過濾；濾紙  
 （3）Ag，F(xiàn)e，Mg
 （4）溶液中不再有氣泡產(chǎn)；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

點評：此題是綜合性較強的試題，同學(xué)們要會利用金屬活動性表，熟練運用金屬與酸、鹽反應(yīng)的規(guī)律，結(jié)合混合物分離的方法，知道方法固體和液體分離要用過濾的．考查了化學(xué)方程式的寫法，認(rèn)真思考，完成此題．