Question

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)問(wèn)題。（已知粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)）

實(shí)驗(yàn)一：去除粗鹽中的泥沙

1稱取粗鹽樣品10.0g，用30mL蒸餾水充分溶解

2過(guò)濾去除泥沙得溶液I

以上兩步操作中都用到玻璃棒，試寫(xiě)出其中一個(gè)玻璃棒的作用：______________。

實(shí)驗(yàn)二：去除可溶性雜質(zhì)

溶液I按如下圖流程進(jìn)行處理：

（1）加人“過(guò)量BaCl2溶液時(shí)”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________；加入過(guò)量碳酸鈉溶液除了能除去粗鹽中的氯化鈣外，還有一個(gè)作用是_______________。

（2）過(guò)濾后，所得的濾液中的溶質(zhì)有____________（用化學(xué)式表示）。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液中含有NaOH（簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象）___________。

（3）判斷“稀鹽酸適量”的方法是____________。

（4）實(shí)驗(yàn)后，將溶液Ⅱ注入蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶，觀察到____________，停止加熱，利用余熱蒸干。裝置完全冷卻后，得到干燥的產(chǎn)品9.4g。小組同學(xué)計(jì)算得出該粗鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是94%。實(shí)驗(yàn)結(jié)果與反思：實(shí)驗(yàn)操作、試劑和裝置均不存在問(wèn)題，老師卻指出該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是94%，原因是__________。

Answer 1

【答案】攪拌或引流 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 除去過(guò)量的氯化鋇 NaOH和Na2CO3 取少量溶液于試管中，加入足量氯化鈣溶液，靜置后滴加酚酞試液；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色沉淀，后溶液變紅色；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：濾液中含有氫氧化鈉 滴加稀鹽酸至剛好沒(méi)有氣泡冒出時(shí)，說(shuō)明稀鹽酸剛好適量 有較多固體析出時(shí) 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氯化鈉生成

【解析】

實(shí)驗(yàn)一；

（1）步驟1是溶解，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；步驟2是過(guò)濾，玻璃棒的作用是引流。

實(shí)驗(yàn)二：

（1）過(guò)量的氯化鋇與原溶液中的硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的方程式為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。加入過(guò)量碳酸鈉溶液除了能除去粗鹽中的氯化鈣外，還有一個(gè)作用是除去過(guò)量的氯化鋇。

（2）加入過(guò)量的氫氧化鈉除去了氯化鎂，加入了過(guò)濾的氯化鋇除去了硫酸鈉，加入過(guò)量的碳酸鈉除去了氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇，故過(guò)濾后濾液中的溶質(zhì)有過(guò)量的氫氧化鈉和過(guò)量的碳酸鈉。證明過(guò)濾所得濾液中含有NaOH的實(shí)驗(yàn)方案是取少量溶液于試管中，加入足量氯化鈣溶液，靜置后滴加酚酞試液；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色沉淀，后溶液變紅色；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：濾液中含有氫氧化鈉。

（3）濾液是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，加入稀鹽酸后，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，后與碳酸鈉反應(yīng)，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至剛好沒(méi)有氣泡冒出時(shí)，說(shuō)明稀鹽酸剛好適量。

（4）氯化鈉蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，當(dāng)觀察到有較多固體析出時(shí)，停止加熱，利用余熱將固體烘干。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氯化鈉生成，故原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于94%。