Question

【題目】化學(xué)反應(yīng)條件的控制是實(shí)驗(yàn)的靈魂”．某探究小組發(fā)現(xiàn)若反應(yīng)過(guò)快，產(chǎn)生的氣體不易及時(shí)收集，為探究影響過(guò)氧化氫溶液分解快慢的因素，于是進(jìn)行了如下探究：

（提出問(wèn)題）過(guò)氧化氫溶液分解快慢與哪些因素有關(guān)呢？

（猜想與假設(shè)）猜想一：可能與過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)；

猜想二：可能與____有關(guān)；

猜想三：可能與是否用催化劑有關(guān)．

（設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)）該探究小組用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液在不同溫度時(shí)進(jìn)行四次實(shí)驗(yàn)．記錄所生成的氧氣體積和反應(yīng)所需時(shí)間，記錄數(shù)據(jù)如表．

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	過(guò)氧化氫的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)	過(guò)氧化氫溶液 體積（mL）	溫度	二氧化錳 的用量/g	收集氧氣 的體積/ml	反應(yīng)所需 的時(shí)間/s
①	5%	1	20	0.1	4	16.75
②	15%	1	20	0.1	4	6.04
③	30%	5	35		2	49.21
④	30%	5	55		2	10.76

（收集證據(jù)）要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液對(duì)反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)組合是_____（選填“實(shí)驗(yàn)序號(hào)”）．由實(shí)驗(yàn)③和④對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是：________．/span>

（解釋與結(jié)論）

（1）通過(guò)探究，了解控制過(guò)氧化氫分解快慢的方法．請(qǐng)寫出過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成氧氣的文字表達(dá)式為：_____________．

（2）用一定量15%的過(guò)氧化氫溶液制氧氣，為了減緩反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，所產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量_________．（填“減小”、“增大”或“不變”）

Answer 1

【答案】溫度 ①② 溫度越高，則化學(xué)反應(yīng)速率越快 不變

【解析】

[猜想與假設(shè)]根據(jù)表格提供的知識(shí)猜想可能與溫度有關(guān)；

[收集證據(jù)]根據(jù)①②中過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，以及③④溫度不同而其它量相同進(jìn)行解答；

[解釋與結(jié)論]（1）根據(jù)過(guò)氧化氫和二氧化錳混合生成水和氧氣進(jìn)行解答；

（2）根據(jù)過(guò)氧化氫的質(zhì)量不變生成氧氣的質(zhì)量不變進(jìn)行解答。

[猜想與假設(shè)]過(guò)氧化氫溶液分解快慢可能與溫度有關(guān)，故填：溫度。

[收集證據(jù)] ①②中過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，而其它量相同，所以要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液對(duì)反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)組合是①②；由實(shí)驗(yàn)③和④對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系：溫度越高，則化學(xué)反應(yīng)速率越快；故填：①②；溫度越高，則化學(xué)反應(yīng)速率越快；

[解釋與結(jié)論]（1）過(guò)氧化氫和二氧化錳混合生成水和氧氣，文字表達(dá)式為：;故填：；

（2）過(guò)氧化氫的質(zhì)量不變生成氧氣的質(zhì)量不變；故填：不變。