Question

【題目】2018年春節(jié)期間播出的《舌尖3》，讓籍籍無(wú)名的章丘鐵鍋名聲大振，章丘手工鐵鍋制造需要?dú)v經(jīng)十二道工序，再過(guò)十八遍火候，一千度高溫錘煉，經(jīng)受三萬(wàn)六千次鍛打，其爐渣中主要含FeO、Fe2O3，還有一定量既不溶于水，也不與稀酸反應(yīng)的雜質(zhì)。現(xiàn)按如圖工藝流程，用爐渣制備綠礬（FeSO47H2O）。請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：

查閱資料：氧化亞鐵與稀硫酸、鐵與硫酸鐵反應(yīng)均可生成硫酸亞鐵。

（1）步驟一中，發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式為_____。

（2）步驟一中的操作名稱是_____，為提高步驟一的反應(yīng)速率，可采取的措施有增大硫酸的濃度，升高反應(yīng)物的溫度，還可以采取_____（寫(xiě)1條，不考慮“攪拌”和“使用催化劑”）。

（3）步驟二中有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____，無(wú)氣體生成的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____，測(cè)得濾液2的pH明顯大于濾液1，其原因是_____。

（4）濾液2得到綠礬可以采取的方法是_____。

Answer 1

【答案】Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O或FeO+H2SO4===FeSO4+H2O 過(guò)濾 把爐渣粉碎增大與硫酸的接觸面積 Fe+H2SO4===FeSO+H2↑ Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4 鐵消耗了過(guò)量的硫酸，使溶液的酸性減弱 蒸發(fā)溶劑

【解析】

(1)步驟一中，發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O或FeO+H2SO4===FeSO4+H2O；

(2)步驟一中的操作名稱是過(guò)濾；為提高步驟一的反應(yīng)速率，可采取的措施有增大硫酸的濃度，升高反應(yīng)物的溫度,還可以采取把爐渣粉碎增大與硫酸的接觸面積；

(3)步驟二中有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe+H2SO4===FeSO+H2↑；無(wú)氣體生成的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4；測(cè)得濾液2的pH明顯大于濾液1，其原因是鐵消耗了過(guò)量的硫酸，使溶液的酸性減弱；

(4)濾液2得到綠礬可以采取的方法是蒸發(fā)溶劑。