Question

【題目】海水是一種重要的自然資源.以下是對(duì)海水資源的部分利用.

（1）工業(yè)上蒸餾法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的_______不同分離出淡水。

（2）海水中含有豐富的鎂資源，如圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程上述過(guò)程中，沉淀B與試劑C的反應(yīng)屬于__________(基本反應(yīng)類(lèi)型)，海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過(guò)步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同:______________________

（3）下圖是工業(yè)上利用石灰石、精鹽、以氨為媒介進(jìn)行工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程示意圖（部分流程、條件及物質(zhì)未標(biāo)出）：

①將氨氣通入飽和食鹽水中，可制成飽和氨鹽水（氨氣極易溶于水）。氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是_________；

②圖中得到碳酸氫鈉晶體反應(yīng)的方程式是____________

③該流程中，能夠循環(huán)利用的物質(zhì)有_________（答兩種，水除外）

Answer 1

【答案】沸點(diǎn) 復(fù)分解 通過(guò)步驟①、②得到的MgCl2濃度大，純度高 氨鹽水顯堿性而二氧化碳溶于水顯酸性，有利于促進(jìn)反應(yīng) NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl NH3、CO2

【解析】

（1）工業(yè)上蒸餾法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的沸點(diǎn)不同分離出淡水；
（2）圖1中，沉淀B與試劑C的反應(yīng)是氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鎂和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，海水本身就是含有MgCl2的溶液，但濃度較低，通過(guò)步驟①、②得到的MgCl2濃度大，純度高；
（3）①氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是氨鹽水顯堿性而二氧化碳溶于水顯酸性，有利于促進(jìn)反應(yīng)；
②由圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程可知，得到碳酸氫鈉晶體反應(yīng)的方程式是：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl；
③由整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)為：二氧化碳和氨氣。