將某H2SO4溶液分成兩等份，分別向其中加入足量的ZnO、ZnCO3固體，充分反應(yīng)后，所得ZnSO4溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與所加固體質(zhì)量關(guān)系圖正確的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊，某興趣小組對其進(jìn)行下列研究．
應(yīng)用研究：
（1）汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3，迅速分解為Na、N2，反應(yīng)方程式為
 
．
制備研究：
（2）將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和氣體X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，實驗室檢驗X氣體使用的試紙是濕潤的
 
．
Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定：工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，為測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計如圖
裝置（已知H2SO4溶液與NaN3，反應(yīng)不生成氣體）．
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（3）裝置A的作用是
 
．設(shè)計的實驗步
驟為：①精確稱量樣品，檢查裝置氣密性；②打開彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置C；③關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；④再打開彈簧夾，
 
；⑤再次稱量裝置C．計算碳酸鈉含量至少需要測定
 
（填數(shù)字）個數(shù)據(jù)．根據(jù)制備反應(yīng)，分析工業(yè)級NaN3中含有Na2CO3的可能原因
 
．
NaN3純度測定：
精確稱量0.140g NaN3樣品，設(shè)計如圖裝置，測定其純度．已知2NaN3→3N2
（NaN3中的N全部轉(zhuǎn)化為N2，其他產(chǎn)物略），反應(yīng)中放出大量的熱．
（4）檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準(zhǔn)瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標(biāo)記，一段時間后，兩邊高度差
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），說明氣密性良好．
（5）使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸的操作是
 
．
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（6）使用冷水冷凝的目的是
 
．反應(yīng)前應(yīng)將液面調(diào)節(jié)到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應(yīng)后讀數(shù)時，還需要進(jìn)行的操作是
 
．
（7）常溫下測得量氣管讀數(shù)為67.2mL（N2的密度為1.25g/L），則實驗中選用的量氣管規(guī)格合適的是
 
（填字母序號）．
A.100mL   B.1L    C.2L
（8）計算NaN3樣品的純度（寫出計算過程）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

夏天到了，衣服上常會留下難以清洗的汗?jié)n、果汁漬等．現(xiàn)在市場上出售一種“污漬爆炸鹽”，宣稱“含天然活性氧，能在瞬間去除洗衣粉難以除去的多種頑固污漬”．小強同學(xué)對這種“污漬爆炸鹽”的化學(xué)成分非常感興趣，對其化學(xué)成分進(jìn)行探究．
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查閱相關(guān)資料：“污漬爆炸鹽”主要有效成份為過碳酸鈉，化學(xué)式為2Na2CO3?3H2O2，俗稱固體雙氧水，白色結(jié)晶顆粒．過碳酸鈉溶于水時，分解生成碳酸鈉和過氧化氫，目前已成為世界上廣泛應(yīng)用的主要洗滌助劑之一．
探究一：確證污漬爆炸鹽的化學(xué)成分及其化學(xué)式
小強同學(xué)的實驗設(shè)計如下所示．請你運用初中所學(xué)知識，幫助小強同學(xué)完成下列探究．
（1）小強同學(xué)把帶火星的木條伸入氣體A中，帶火星的木條復(fù)燃，則氣體A為
 
，說明“污漬爆炸鹽”溶于水生成過氧化氫；
（2）小強從氫氧化鈣溶液和氫氧化鋇溶液這兩種溶液中選擇氫氧化鋇溶液作為加入的A溶液，則小強選擇的理由為
 
；
實驗過程中觀察到
 
，說明“污漬爆炸鹽”溶于水生成碳酸鈉；
（3）操作Ⅰ為
 
、洗滌、干燥，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是
 
；
實驗的初步結(jié)論
小強認(rèn)為：“污漬爆炸鹽”溶于水生成碳酸鈉和過氧化氫，“污漬爆炸鹽”的主要化學(xué)成分是過碳酸鈉．
（4）若m1=31.4，m2=39.4，請根據(jù)數(shù)據(jù)計算確證污漬爆炸鹽的化學(xué)式為2Na2CO3?3H2O2．
計算過程：解：
探究二：變質(zhì)污漬爆炸鹽的純度測定
已知：過碳酸鈉與硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2Na2CO3?3H2O2+2H2SO4=2Na2SO4+3H2O2+2CO2↑+2H2O   2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
為測定已變質(zhì)的過碳酸鈉（污漬爆炸鹽部分變質(zhì)后的成分為2Na2CO3?3H2O2和Na2CO3）的純度，設(shè)計如圖所示的實驗：Q為-具有良好的彈性的氣球（不與反應(yīng)物和生成物反應(yīng)），稱取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中，按圖安裝好實驗裝置，打開分液漏斗的活塞，將稀H2SO4滴入氣球中．
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（1）Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成的氣體為
 
．在樣品中加入少量二氧化錳的目的是
 
．導(dǎo)管a作用是
 
．
（2）為測出反應(yīng)時生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關(guān)閉
 
（填K1、K2或K3，下同）．打開
 
．
（3）當(dāng)上述反應(yīng)停止，將K1、K2、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現(xiàn)象是
 
，b中裝的堿石灰的作用是
 
，為何要緩緩打開K1的理由是
 
．
（4）實驗結(jié)束時，量筒I中有123.4mL水，量筒Ⅱ中收集到33.6mL氣體（上述體積均已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則過碳酸鈉的純度是
 
（保留小數(shù)點后一位；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度：CO2-1.96g/L，O2-1.43g/L）．
（5）某同學(xué)實驗測得的過碳酸鈉的純度偏大，你認(rèn)為可能的原因是
 
．
A．氣體滯留在Q和導(dǎo)氣管中，未全部進(jìn)入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ讀數(shù)時，量筒液面高于水槽液面
C．右側(cè)量筒Ⅰ和儲液集氣瓶連接導(dǎo)管內(nèi)的液體沒有計入讀數(shù)x
D．氣體體積數(shù)值x、y沒有扣除滴加的硫酸的體積．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊，某興趣小組對其進(jìn)行下列部分研究．
【應(yīng)用研究】
（1）汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3，迅速分解為Na、N2，反應(yīng)方程式為
2NaN3
 撞擊 
.
 
2Na+3N2↑
2NaN3
 撞擊 
.
 
2Na+3N2↑
．
【制備研究】
（2）將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和氣體X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X，實驗室檢驗X氣體使用的試紙是濕潤的
無色酚酞試紙或紅色石蕊試紙
無色酚酞試紙或紅色石蕊試紙
．
Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定：工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，為測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計如圖裝置（已知H2SO4溶液與NaN3，反應(yīng)不生成氣體）．
（3）裝置A的作用是
除去空氣中的二氧化碳和水蒸氣
除去空氣中的二氧化碳和水蒸氣
．
設(shè)計的實驗步驟為：①精確稱量樣品，檢查裝置氣密性；②打開彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置C；③關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；④再打開彈簧夾，
鼓入空氣
鼓入空氣
；⑤再次稱量裝置C．計算碳酸鈉含量至少需要測定
3
3
（填數(shù)字）個數(shù)據(jù)；根據(jù)制備反應(yīng)，分析工業(yè)級NaN3中含有Na2CO3的可能原因
制備過程中未除凈的氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成的
制備過程中未除凈的氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成的
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)實驗中常常會出現(xiàn)意外情況，這是提升我們學(xué)科素養(yǎng)的良好機(jī)會，要根據(jù)具體情況區(qū)別對待，善于發(fā)現(xiàn)和解決問題．例如：
（1）用高錳酸鉀制氧氣時，用排水法收集到的氧氣呈紅色．可能錯誤操作是
試管口沒放一團(tuán)棉花
試管口沒放一團(tuán)棉花
．
（2）做細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶底部破裂．可能錯誤操作是
集氣瓶底沒放少量水或鋪一層細(xì)沙
集氣瓶底沒放少量水或鋪一層細(xì)沙
．
（3）用如圖裝置來制某氣體，分液漏斗中有液體，打開活塞時，發(fā)現(xiàn)液體只滴了一會兒就不再往下滴，檢查導(dǎo)管沒有堵塞，止水夾也沒夾乳膠管．可能錯誤操作是
分液漏斗的玻璃塞沒拿掉
分液漏斗的玻璃塞沒拿掉
．
（4）某興趣小組用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取C02，并驗證C02的性質(zhì)．在確認(rèn)裝置氣密性良好后進(jìn)行實驗．把制得的氣體通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)石灰水沒有變渾濁．對此展開探究：
①提出問題：澄清石灰水為什么沒有變渾濁？
②猜想與假設(shè)：
小英的假設(shè)：澄清石灰水已變質(zhì)．
小青的假設(shè)：制得的C02中可能含有HCI氣體
③實驗探究：
Ⅰ．小英的探究：
實驗?zāi)康?/TD> 實驗步驟 可能的實驗現(xiàn)象 化學(xué)方程式和實驗結(jié)淪
  探究所用
澄清石灰
水是否變
質(zhì)		 ①用一支試管另取少
量澄清石灰水
②取稀硫酸與碳酸鈉
反應(yīng)制取CO2
③
將產(chǎn)生的氣體通入所用澄清石灰水中
將產(chǎn)生的氣體通入所用澄清石灰水中
步驟③中現(xiàn)象為：
石灰水變渾濁或未變渾濁
石灰水變渾濁或未變渾濁
 步驟②中反應(yīng)方程式為：
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+
H2O+CO2↑
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+
H2O+CO2↑

步驟③可能的反應(yīng)方程式略
實驗結(jié)論：
所用澄清石灰水沒有變質(zhì)
或所用澄清石灰水已變質(zhì)
所用澄清石灰水沒有變質(zhì)
或所用澄清石灰水已變質(zhì)
Ⅱ．小青的探究
  實驗?zāi)康?/TD>     實驗步驟   實驗現(xiàn)象     化學(xué)方程式和實驗結(jié)論
探究制得的C02中是否含有HCI氣體
將氣體通入硝酸銀
溶液
硝酸銀溶液變渾濁
硝酸銀溶液變渾濁
 反應(yīng)方程式為：
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

實驗結(jié)論：氣體中含有
HCI氣體
④反思與評價：小英認(rèn)為既然用鹽酸制得的CO2不純，為何不用H2SO4代替鹽酸．請
問小英的想法對嗎？
不對
不對
；理由是
石灰石和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶物，會附著在石灰石的表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)行
石灰石和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶物，會附著在石灰石的表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)行
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊，某化學(xué)小組同學(xué)對其進(jìn)行下列研究．
[查閱資料]
①NaN3受撞擊會生成Na、N2．
②NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液無氣體生成．
③堿石灰是CaO和 NaOH的混合物．
④NaN3的制備方法是：將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)制得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和氨氣（NH3）．
[問題探究]
（1）汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3迅速分解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NaN3
 撞擊 
.
 
2Na+3N2↑
2NaN3
 撞擊 
.
 
2Na+3N2↑
．
（2）工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化學(xué)方程式表示）：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
（3）為測定某工業(yè)級NaN3樣品中含有Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置．

①小明同學(xué)認(rèn)為通過測定裝置 I中反應(yīng)前后B的質(zhì)量差，再通過相應(yīng)計算，就可測定Na2CO3的純度，小組內(nèi)同學(xué)通過討論認(rèn)為不可以，其理由可能是
濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體會帶來實驗誤差
濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體會帶來實驗誤差
．
②小剛同學(xué)在大家討論的基礎(chǔ)上，設(shè)計了裝置II．請分析：裝置II中A的作用
吸收空氣中的二氧化碳和水
吸收空氣中的二氧化碳和水
；若無裝置C，對測定結(jié)果造成的影響是
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
③根據(jù)裝置II，小組同學(xué)設(shè)計的實驗步驟有：
a．稱量裝置D．
b．稱量樣品，檢查裝置氣密性．
c．打開彈簧夾，鼓入空氣．
d．打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，關(guān)閉活塞和玻璃塞．
其正確順序為
bcadca
bcadca
（填字母序號，可重復(fù)）．
（4）該小組對某一工業(yè)級NaN3樣品進(jìn)行檢測．取100克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸并不斷振蕩．
首先發(fā)生的反應(yīng)是：2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4；
然后發(fā)生的反應(yīng)是：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；
在上述過程中生成二氧化碳的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示．

①請你根據(jù)以上信息，在圖乙的坐標(biāo)系中畫出檢測過程中燒杯中溶液的質(zhì)量隨滴加硫酸溶液質(zhì)量的變化曲線．
②計算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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