Question

某河流兩旁有甲、乙兩個(gè)化工廠(chǎng)．它們待排放的工業(yè)廢水中共含K⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Cl^-、、OH^-、NO₃^-六種離子．測(cè)知甲廠(chǎng)的廢水明顯呈堿性，則甲廠(chǎng)廢水中可能含的離子是______．乙廠(chǎng)利用廢鐵屑從廢水中回收一種金屬，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)甲廠(chǎng)的廢水明顯呈堿性，則甲廠(chǎng)的廢水中一定含有OH^-，利用離子的共存來(lái)分析甲廠(chǎng)廢水中可能含的離子，然后利用乙廠(chǎng)廢水中的離子來(lái)分析加入鐵屑置換出來(lái)的金屬，從而寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式．
解答：解：因甲廠(chǎng)的廢水明顯呈堿性，則甲廠(chǎng)的廢水中一定含有OH^-，
又因Cu²⁺、Fe³⁺、OH^-能結(jié)合生成氫氧化鐵、氫氧化銅沉淀，
則Cu²⁺、Fe³⁺不能存在甲的廢水中，即Cu²⁺、Fe³⁺一定在乙廠(chǎng)的廢水中，
因溶液不顯電性，有陰離子必須有陽(yáng)離子，
則甲中一定含有K⁺，且Cl^-、NO₃^-與K⁺、OH^-不反應(yīng)，
則甲廢水中的離子為OH^-、Cl^-、K⁺、NO₃^-；
因金屬鐵比銅活潑，則由乙的廢水中的離子可知，
鐵與銅離子反應(yīng)置換出銅，
其反應(yīng)可能為Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂，
故答案為：OH^-、Cl^-、K⁺、NO₃^-；Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用離子的共存來(lái)判斷廢水的成分，學(xué)生應(yīng)注意利用信息堿性及溶液為電中性并結(jié)合離子之間的反應(yīng)來(lái)解答，能訓(xùn)練學(xué)生解答問(wèn)題中的思維嚴(yán)謹(jǐn)性．