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【題目】將7g廢鐵屑放入盛有100g 7.3% 稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應（假設雜質不參加反應）．此時測得燒杯內各物質的總質量為106.8g．計算：（有關反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）
（1）稀釋g 20% 的鹽酸溶液可得100g 7.3% 的稀鹽酸．
（2）反應產生氫氣的質量為g．
（3）廢鐵屑中鐵的質量分數(shù)．

【答案】
（1）36.5
（2）0.2
（3）解：設樣品中鐵的質量為y

Fe+2HCl=FeCl2+

H2↑

56

2

y

0.2g

=

y=5.6g

則廢鐵中鐵的質量分數(shù)為 ×100%=80%

答：廢鐵屑中鐵的質量分數(shù)為80%


【解析】解：（1）溶液稀釋過程中溶質的質量保持不變 設需要20%的鹽酸的質量為x
20%x=100g×7.3%
x=36.5g（2）根據(jù)質量守恒定律可得，生成的氫氣的質量為7g+100g﹣106.8g=0.2g
答：（1）稀釋 36.5g 20% 的鹽酸溶液可得100g 7.3% 的稀鹽酸．（2）反應產生氫氣的質量為 0.2g．
【考點精析】關于本題考查的根據(jù)化學反應方程式的計算，需要了解各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能得出正確答案．

練習冊系列答案
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【題目】通過初中化學的學習，我們知道，通過多種途徑可制取氧氣．
A、加熱氧化汞 B．分離空氣 C．加熱分解KClO3 D．加熱分解KMnO4 E．分解H2O2 F． ．
（1）請你在F處再寫出一種制取氧氣的方法．
（2）請寫出一個實驗室制取氧氣的化學方程式： ．
（3）若用如圖裝置加熱KMnO4制取氧氣，指出裝置中的三處錯誤、、 ． 實驗完畢，停止加熱前應該先再 ．

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【題目】下列四種金屬中，活動性最弱的是（ ）
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【題目】下列物質在氧氣中燃燒，產生濃厚白煙的是（ ）
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【題目】化學興趣小組同學進行如下實驗與探究． I． 實驗室制備氣體，結合以下如圖1裝置回答問題：

（1）寫出帶標號儀器的名稱：①；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為；
（3）實驗室中，既可以用來制取氧氣，又可制取二氧化碳的發(fā)生裝置是；既可以用來收集氧氣，又可收集二氧化碳的收集裝置是 ．
（4）II．酸堿中和反應的探究：
【實驗1】證明酸和堿發(fā)生了化學反應．
小青同學按圖2所示進行實驗，當?shù)渭幼懔肯←}酸后，沒有觀察到實驗現(xiàn)象．為此，她繼續(xù)進行如下實驗：
取少量反應后的溶液于試管中，滴加 ， 若觀察到 ， 則稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是 ．
（5）【實驗2】研究酸和堿發(fā)生中和反應過程的pH的變化． （1 ）實驗過程中用傳感器獲得溶液的pH，得到如圖3所示的變化曲線，所進行的操作是（填序號）．
A．將鹽酸溶液逐滴滴入氫氧化鈉溶液中
B．將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸溶液中
（2 ）當加入溶液質量為b g時，溶液中的溶質有（填化學式） ．
（6）【實驗3】證明酸堿中和反應生成水． 【資料】乙酸是一種酸；無水硫酸銅遇到水或水蒸氣變藍色；空氣中有水蒸氣．
取無水乙酸、氫氧化鈣固體、無水乙酸鈣固體和無水硫酸銅固體進行如圖4所示的四個實驗，實驗過程中輕輕振蕩試管，使試劑充分混合．

（1 ）實驗前，小旭同學通過仔細觀察后認為該實驗設計存在不嚴謹?shù)牡胤�，你認為應當對實驗作哪些改進？ ．
（2 ）實驗經過改進后，通過實驗中現(xiàn)象，表明無水乙酸和氫氧化鈣固體反應產生了水．

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【題目】甘蔗富含的營養(yǎng)素是（ ）
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A.原子核內質子數(shù)為42
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D.元素符號為MO

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