Question

【題目】海水的綜合利用主要流程如下圖。

(1)上述工業(yè)生產流程圖中橫線上應該填寫______。

(2)根據(jù)海水曬鹽的工業(yè)流程，下列說法中正確的是_____(填字母)

a海水進入貯水池，海水的成分基本不變

b在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質量逐漸增加

c粗鹽提純制成精鹽需要用到過濾操作

d母液是氯化鈉的飽和溶液

(3)制取金屬鎂，需要在高溫熔化狀態(tài)下電解氯化鎂，寫出該反應化學方程式___，該反應需要在氬氣或者密閉的環(huán)境中進行，理由是___。

(4)如圖，A——H是初中化學常見的物質。根據(jù)圖示回答下列問題。

①A物質是焙制糕點的發(fā)酵粉主要成分之一，請寫出B物質的一種用途____。

②H是常用的建筑材料之一，請寫出D與G反應的化學方程式____。

③C與I反應的現(xiàn)象是____。

④該流程沒有涉及到的化學基本反應類型是___。

Answer 1

【答案】結晶 acd MgCl2Mg+Cl2↑ 高溫情況下，鎂要與氧氣反應，氬氣化學性質穩(wěn)定起保護作用 調味劑、融雪劑、選種(合理即可) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 放出熱量 置換反應

【解析】

（1）海水蒸發(fā)后要經(jīng)過結晶池。

（2）

a．海水進入貯水池，海水的成分基本不變，正確；

b．在蒸發(fā)池中，水分逐漸被蒸發(fā)，海水中氯化鈉的質量沒有改變，溶質的質量分數(shù)逐漸增加，故錯誤；

c．粗鹽提純制成精鹽的過程中，結晶池需要用到過濾操作，故正確；

d．結晶池中獲得的母液是氯化鈉的飽和溶液，正確。故選acd。

（3）氯化鎂在高溫下電解生成鎂和氯氣，反應的方程式為：MgCl2Mg+Cl2↑。鎂是一種活潑的金屬，在高溫下易于氧氣反應生成氧化鎂，故該實驗需要在氬氣的環(huán)境下進行，氬氣起到保護作用，防止金屬鎂被氧化。

（4）A物質是焙制糕點的發(fā)酵粉主要成分之一，故A是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，H是建筑材料，且在高溫的條件下能生成I和D，故H是碳酸鈣，D是二氧化碳，I是氧化鈣；生成的B和C 是氯化鈉或水，C能與I反應生成E，則C是水，B是氯化鈉，E是氫氧化鈣，氫氧化鈣能與F反應生成碳酸鈣和G，則F可能是碳酸鈉，G可能是氫氧化鈉。經(jīng)分析，推斷合理。

①B是氯化鈉，可以做調味品。②D是二氧化碳，G是氫氧化鈉，反應的方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O.③C是水，I是氧化鈣，水和氧化鈣反應放出大量的熱量。④該流程沒有涉及到的化學基本反應類型是置換反應。