（2008?三明）某水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水．）有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：
反應(yīng)前反應(yīng)后
實
驗
數(shù)
據(jù)		燒杯和稀鹽酸
的質(zhì)量		石灰石樣品
的質(zhì)量		燒杯和其中混
合物的質(zhì)量
150g12g157.6g
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為______g．
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
【答案】分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后比反應(yīng)前減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學方程式由二氧化碳的質(zhì)量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：150g+12g-157.6g=4.4g．
（2）設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
x                    4.4g
，x=10g
此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈83.3%
答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%．
點評：本題主要考查有關(guān)化學方程式的計算和質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較�。�
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②用適量稀酸清洗，水洗，涼干；③防銹處理．請回答：
（1）①的目的是
除鐵銹
除鐵銹
．
（2）②中所用的稀酸是
鹽酸（或稀硫酸）
鹽酸（或稀硫酸）
，其除銹的化學方程式為
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O[或Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O]
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O[或Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O]
．
（3）寫出③的具體做法：
涂上除銹漆
涂上除銹漆
．

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反應(yīng)前反應(yīng)后
實
驗
數(shù)
據(jù)		燒杯和稀鹽酸
的質(zhì)量		石灰石樣品
的質(zhì)量		燒杯和其中混
合物的質(zhì)量
150g12g157.6g
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為______g．
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

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反應(yīng)前反應(yīng)后
實
驗
數(shù)
據(jù)		燒杯和稀鹽酸
的質(zhì)量		石灰石樣品
的質(zhì)量		燒杯和其中混
合物的質(zhì)量
150g12g157.6g
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為______g．
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

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反應(yīng)前反應(yīng)后
實
驗
數(shù)
據(jù)		燒杯和稀鹽酸
的質(zhì)量		石灰石樣品
的質(zhì)量		燒杯和其中混
合物的質(zhì)量
150g12g157.6g
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（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

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