(2005?濰坊)我市;瘓F(tuán)憑借雄厚的科研力量、先進(jìn)的生產(chǎn)設(shè)備和豐富的海洋資源,生產(chǎn)出純堿等多種化工產(chǎn)品.某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定純堿(假定只含雜質(zhì)氯化鈉)中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱(chēng)取純堿固體11.2g,將其加入50g稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng),使氣體全部放出,得到氯化鈉溶液56.8g.請(qǐng)你計(jì)算(結(jié)果保留一位小數(shù)):
(1)反應(yīng)中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量.
(2)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
【答案】分析:向混有氯化鈉的純堿中滴加鹽酸,氯化鈉不與鹽酸反應(yīng)而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氣體二氧化碳;根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)中放出二氧化碳的質(zhì)量,利用反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量;進(jìn)而求得純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量是:11.2g+50g-56.8g=4.4g;
(2)設(shè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量為x.
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106                44
x                 4.4g
 
x=10.6g
純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):100%=94.6%
答:(1)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量4.4 g;
(2)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.6%.
點(diǎn)評(píng):利用質(zhì)量守恒定律,固體混合物的質(zhì)量+稀鹽酸的質(zhì)量-恰好完全反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=放出氣體二氧化碳的質(zhì)量.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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