Question

如圖為KNO₃和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線．
①t₁℃時(shí)，KNO₃和NaCl兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為前者

 

后者（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②t₁℃時(shí)，將25g KNO₃固體投入盛有50g水的燒杯中，充分溶解后可得到KNO₃

 

溶液（填“不飽和”或“飽和”），如果溫度上升至t₂℃以上，則所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．
③欲將含有少量KNO₃的NaCl晶體進(jìn)行提純，可采用的方法是

 

．

Answer 1

分析：①飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；
②據(jù)該溫度下硝酸鉀的溶解度分析溶液是否飽和，并據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；
③據(jù)二者的溶解度受溫度影響情況分析提純氯化鈉的方法．

解答：解：①由飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%，可知溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；t₁℃時(shí)，KNO₃的溶解度小于NaCl的溶解度，所以兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)硝酸鉀的小于氯化鈉的；
②t₁℃時(shí)硝酸鉀的溶解度小于50g，水中最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量小于50g，即100g所以將25g KNO₃固體投入盛有50g水的燒杯中，充分溶解后不能全部溶解，可得到KNO₃ 飽和溶液，t₂℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是50g，所以如果溫度上升至t₂℃以上，則溶質(zhì)可全部溶解，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

25g

75g

×100%≈33.3%；
③氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以欲將含有少量KNO₃的NaCl晶體進(jìn)行提純，可采用將混合物溶于水，蒸發(fā)結(jié)晶的方法；
故答案為：①小于；  ②飽和；   33.3%； ③將混合物溶于水，采用蒸發(fā)結(jié)晶法提純氯化鈉．

點(diǎn)評(píng)：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可據(jù)具體溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量計(jì)算解答，也可據(jù)

溶解度

溶解度+100g

×100%解答；若物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，通常采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到其晶體，溶解度隨溫度變化較大的可采取降溫結(jié)晶的方法得到其晶體．