某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方法測定一種鋼樣品中鐵的含量。同學(xué)們稱取了5.7g鋼樣品,投入裝有10.0g稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質(zhì)量也為10.0g)中。在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯(包括溶液和殘余固體)進(jìn)行了四次稱量,記錄如下表:
 
(1)反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣________ _____克。
(2)這種鋼樣品中鐵的含量是多少?(精確到0.1%)
(3)鋼的類型分為:含碳質(zhì)量(C%)0.03%~0.3%為低碳鋼;0.3%~0.6%為中碳鋼;0.6%~2%為高碳鋼。假設(shè)殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭,則這種鋼屬于_____________。
(1)0.2    (2)98.2%      (3)高碳鋼              

試題分析:由題意可得:
(1)當(dāng)反應(yīng)至t2時(shí),反應(yīng)結(jié)束,共產(chǎn)生氫氣25.7-25.5=0.2g。
(2)設(shè)5.7g鋼樣品中含鐵質(zhì)量為X,則:
Fe + 2HCl ="====" FeCl2 + H2↑            
56                         2
X                       0.2g      
56︰2= X︰0.2g
X="5.6" g                                  
則這種鋼樣品含鐵:(5.6 g ÷5.7g)×100%=98.2%     
(3)由(2)解答可知,該鋼鐵樣品中含碳1-98.2%=1.8%,屬于高碳鋼。  
點(diǎn)評:本題難度較大,關(guān)鍵是要根據(jù)題中數(shù)據(jù),分析得出反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。另外還要注意解題步驟,即設(shè)、寫、找、列、解、答。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

未成年人和老年人是需要補(bǔ)鈣的主要人群,目前市面上有許多補(bǔ)鈣的鈣片出售,如右圖是蓋中蓋高鈣片的部分說明,某課外興趣小組欲檢驗(yàn)說明的真?zhèn),進(jìn)行了入下的實(shí)驗(yàn):
 蓋中蓋高鈣片
【主要原料】碳酸鈣、維生素D
【功效成分】每片含:鈣500mg、維生素D100IU
【用法用量】每日1片,嚼食。
【適宜人群】需要補(bǔ)鈣者。
【注意事項(xiàng)】
1、本品不能代替藥物。
2、不宜超過推薦量或與同類營養(yǎng)素補(bǔ)充劑同時(shí)食用。
【規(guī)格】2.5g×36片
①取1片片劑研碎
②將其加入足量稀鹽酸中
③完全反應(yīng)后收集到0.55g二氧化碳
試分析:
(1)青少年成長需要充足的鈣。這里描述的“鈣”是指_____(填“原子”或“元素”);未成年人缺鈣會(huì)得           (填序號)。
A.壞血癥     B.貧血    
C.佝僂病     D.甲狀腺腫大
(2)通過計(jì)算判斷此鈣片中鈣含量與標(biāo)注是否屬實(shí)。(假定鈣片中其他成份不與鹽酸反應(yīng),1g=1000mg)

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時(shí)間后,冷卻,測得剩余固體的質(zhì)量為8.0 g,剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%。下列判斷正確的是 
A.生成2.0 gCO2氣體B.原來CaCO3的質(zhì)量為14.3 g
C.生成了5.6 gCaOD.剩余CaCO3的質(zhì)量為3.0 g

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

由Mg(OH) 2和MgO 組成的混合物,測得其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%。取該混合物10g,將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應(yīng),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  (   )
A.12% B.24% C.20% D.30%

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

宇宙飛船內(nèi),宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰(LiOH)的過濾網(wǎng),以除去所含的二氧化碳,其反應(yīng)方程式為:2LiOH+CO2  = Li2CO3  + H2O 。若過濾網(wǎng)內(nèi)含有氫氧化鋰72g,計(jì)算最多可吸收二氧化碳的質(zhì)量

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

黃銅是銅和鋅的合金。向一定質(zhì)量的黃銅樣品中加入196g稀硫酸,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生0.2g氫氣。
(1)(3分)求所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(2)(3分)除了可求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)外,你還能求出的化學(xué)量有           。(填序號,錯(cuò)選不得分)
①鋅的質(zhì)量        ②銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   ③鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)    ④硫酸鋅的質(zhì)量    ⑤硫酸溶液的體積   ⑥反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(3分)某校課外小組同學(xué)用含有泥沙和氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉樣品進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):向一只60 g的燒杯中加入35 g樣品,然后分5次加入鹽酸,每次加入鹽酸40 g(不考慮水、氯化氫逸出),每次反應(yīng)完全后,稱量燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:   
加入稀鹽酸次數(shù)
1
2
3
4
    5
燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g
132.8
170.6
208.4
246.2
286.2
已知:(1)第5次加酸后,燒杯底部剩余不溶固體2.1g。泥沙成分為SiO2,它不溶于水,也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。
(2)Na2CO3 + 2HCl      2NaCl + H2O + CO2
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)過程中產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量為         
(2)反應(yīng)結(jié)束時(shí)得到氯化鈉的質(zhì)量。
(3)碳酸鈉樣品中鈉元素與氯元素的質(zhì)量比。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

汽車、電動(dòng)車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池用的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的稀硫酸,若用1L溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制該硫酸時(shí),需要蒸餾水(密度為1g/cm3)的體積為        L,配得的稀硫酸的質(zhì)量為        kg (計(jì)算結(jié)果精確到0.1)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

向質(zhì)量為m克的CaCO3和KHCO3的混合物中,加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的稀鹽酸n克,恰好完全反應(yīng)后,得到二氧化碳的質(zhì)量是w克。(已知:KHCO3 + HCl =" KCl" + H2O +CO2↑)下列說法正確的是
A.混合物中CaCO3和KHCO3的質(zhì)量比一定是1:1
B.混合物充分反應(yīng)后,所得溶液的質(zhì)量是(m+n×a%-w)克
C.混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合,消耗稀鹽酸的總質(zhì)量均為n克
D.混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合,生成二氧化碳的總質(zhì)量均為w克

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