下列實驗無法完成既定實驗?zāi)康牡氖?br />
A．探究呼出氣體和空氣中氧氣含量的不同B．驗證可燃物燃燒的條件
C．比較銅和黃銅的硬度D．探究鐵生銹的條件
A
A、將帶火星的木條分別伸入瓶中，均不能使帶火星的木條復(fù)燃，無法比較空氣中和呼出氣體中氧氣的含量，故該實驗無法完成既定實驗?zāi)康模?br />B、該實驗可以看到燒杯中的白磷和銅片上的紅磷不燃燒，銅片上的白磷燃燒，能用來驗證可燃物燃燒的條件，故該實驗?zāi)芡瓿杉榷▽嶒災(zāi)康模?br />C、銅和黃銅相互刻畫時，銅片有明顯的痕跡，說明銅比黃銅的硬度小，故該實驗?zāi)芡瓿杉榷▽嶒災(zāi)康模?br />D、第一支試管中鐵釘浸在水里，管口未做任何處理，鐵釘同時和氧氣、水接觸；第二支試管中的鐵釘只能與干燥的空氣接觸；第三支試管中植物油起到了隔絕空氣的作用，鐵釘只與水接觸；根據(jù)三支試管銹蝕的情況可以得出鐵生銹的條件；故該實驗?zāi)芡瓿杉榷▽嶒災(zāi)康模?br />故選A．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（2012?湖州）用過氧化氫制氧氣時，有同學(xué)對事先在燒瓶中加水產(chǎn)生了疑問．他提出了猜想：
猜想1：加水可以起到稀釋的作用，使反應(yīng)速度變緩．
猜想2：…
并根據(jù)猜想進行了實驗：每次取15毫升15%的過氧化氫溶液，稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，在其他條件相同的情況下進行實驗．記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗
1
2
3
4
5
過氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
1%
3%
5%
10%
15%
MnO2粉末用量/克
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
收集到500mL氣體時所用時間/秒
560
186
103
35
12
反應(yīng)后液體溫度/℃
26
38
43
59
71
（1）實驗室用過氧化氫制氧氣的化學(xué)方程式是　              　．
（2）過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)速度有怎樣的影響？　        　．
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，該同學(xué)的猜想2是：加水可以　    　．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，通過一年的學(xué)習，相信你的實驗?zāi)芰σ欢ㄓ辛撕艽筇岣�，請你一同參與回答以下問題。
（一）某實驗小組設(shè)計了下圖所示的實驗裝置。

⑴ 寫出儀器A的名稱           
⑵ 甲同學(xué)認為打開K1、關(guān)閉K2時，利用I、Ⅱ裝置，可以制取并收集氧氣，該化學(xué)反應(yīng)方程式為 ：                                           。
⑶乙同學(xué)認為利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以測定空氣中氧氣的含量。關(guān)閉K、K1、K2，用凸透鏡引燃B中的白磷，待冷卻后打開K2，整個實驗過程中能觀察到的現(xiàn)象是：①                     ；②                      。
⑷ 丙同學(xué)認為可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗證二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。他在廣口瓶B中預(yù)先收集滿二氧化碳氣體，在儀器A中盛放氫氧化鈉濃溶液，燒杯中盛放稀鹽酸， K1關(guān)閉、K2打開，然后打開K將氫氧化鈉濃溶液滴入廣口瓶中，關(guān)閉K，依據(jù)            現(xiàn)象，可以證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
（二）甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸的反應(yīng)進行了系列研究（如圖）

探究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：`
⑴實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是                       。
⑵反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為                                       。
⑶實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示，你認為在t1～t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是：                                   。

探究二：.反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究
【發(fā)現(xiàn)問題】
⑴反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學(xué)所得溶液呈    性，（選填“酸”“堿”或“中”）。
⑵反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，溶液變紅。
【查閱資料】氫氧化鎂微溶于熱水，且溶解度隨溫度升高而增大。
【提出猜想】
甲同學(xué)：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；
猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7。
乙同學(xué)：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液呈堿性使酚酞變成紅色；
猜想Ⅱ：鎂與熱水反應(yīng)后生成堿使酚酞變紅色。
【實驗與思考】
⑴為驗證猜想，甲、乙兩同學(xué)均需測定____溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性。
⑵乙同學(xué)為驗證猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，收集并點燃該氣體，發(fā)現(xiàn)氣體能燃燒，請根據(jù)以上現(xiàn)象寫出鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式           ；
⑶乙同學(xué)在進行上述猜想Ⅱ的探究時，發(fā)現(xiàn)實驗一段時間后，酚酞的紅色總是會逐漸消失，于是他猜想可能是鎂與熱水反應(yīng)后生成的堿逐漸被空氣中的二氧化碳反應(yīng)掉了，但甲同學(xué)猜想可能是水溫逐漸降低，導(dǎo)致                        ，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證甲或乙的猜想是否成立 (寫出相應(yīng)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論)：                                                 。
【結(jié)論】
鎂與稀鹽酸反應(yīng)，若鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性，若鎂過量時所得溶液顯堿性。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

長途運輸魚苗時，人們常在水中加入少量過氧化鈣（CaO2）固體，為魚提供氧氣。過氧化鈣與水反應(yīng)除生成氧氣外，還生成什么物質(zhì)？課外興趣小組決定對這一問題中進行探究，請你參與。
實驗探究一：過氧化鈣與水反應(yīng)除生成氧氣外，還生成什么物質(zhì)？
【猜   想】另一生成物為氫氧化鈣。
【進行實驗】取適量過氧化鈣放入試管中加適量水，向試管中滴加酚酞試液，液體變成
   色，則猜想成立。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式          。
【意外發(fā)現(xiàn)】較長時間后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)滴入酚酞后變色了的液體顏色又變回無色，你認為褪色的可能原因是          。
【查閱資料】過氧化鈣放置在空氣中，會變質(zhì)產(chǎn)生氫氧化鈣和碳酸鈣兩種雜質(zhì)。
實驗探究二：測定久置過氧化鈣純度
【實驗過程】稱量144g樣品放在銅網(wǎng)中，按圖示裝置組裝后 （藥水瓶底部留有小孔），稱量儀器及藥品總質(zhì)量，將銅網(wǎng)插入足量水中，反應(yīng)完全后稱量儀器及反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量。測得實驗數(shù)據(jù)如下表。

 
樣品
質(zhì)量
裝置及藥品
總質(zhì)量
裝置及反應(yīng)后物質(zhì)
總質(zhì)量
實驗數(shù)據(jù)
144g
394g
378g
【問題討論】
（1）藥水瓶中堿石灰的作用為          。
（2）本實驗測得過氧化鈣含量可能會偏小的原因是          。
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：
①生成氧氣       g。
②樣品中過氧化鈣的含量是     。
實驗探究三：測定久置過氧化鈣樣品中碳酸鈣含量
【測定方案】
①如下圖所示，連接好裝置，檢查裝置氣密性合格；

②稱量20g樣品置于燒杯中，加入適量水混合，完全反應(yīng)后全部倒入下圖的燒瓶中，向分液漏斗中加入足量稀鹽酸待用；
③將量氣管液面調(diào)節(jié)到“0”刻度，并使量氣管內(nèi)液面與油層相平，打開止水夾和分液漏斗活塞；
④反應(yīng)結(jié)束后，再次調(diào)節(jié)量氣管內(nèi)液面與油層液面相平，讀出氣體體積；
⑤查得CO2的密度，計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
【問題討論】
（4）圖中油層的作用為         ，油層上方
留有空氣，會使測量結(jié)果         （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。中和反應(yīng)明顯放出熱量，滴加稀鹽酸后，發(fā)生裝置里發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為         ，這個反應(yīng)的發(fā)生可能使測定結(jié)果         （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。
（5）反應(yīng)結(jié)束后，測得量氣管讀數(shù)為1120ml，根據(jù)該條件下CO2的密度得知生成CO2的質(zhì)量為2.2 g。求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。
（6）步驟④中再次調(diào)節(jié)量氣管內(nèi)液面與油層液面相平的方法為         。步驟②中將樣品和水混合的目的是         。
（7）充分反應(yīng)后將燒瓶中的液體蒸干，得到27.75g固體，這袋樣品在變質(zhì)前全為過氧化鈣，其質(zhì)量為         g。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)小組的分別設(shè)計三個實驗用于驗證質(zhì)量守恒定律如下圖所示：
⑴實驗A中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是                                          ，小氣球的作用是：                                                。
⑵實驗B中，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉粉末充分反應(yīng)后，再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向                偏轉(zhuǎn)（填“左”或“右”）。反應(yīng)后天平不平衡的原因是（用化學(xué)方程式表示）                                  。
注意：若答對第⑶小題將獎勵4分，但化學(xué)試卷總分不超過60分
⑶實驗C為改進實驗，反應(yīng)后天平能否恢復(fù)平衡？        （填“平衡”或“不平衡”），用你所學(xué)的化學(xué)、物理知識分析實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，具體說明理由：                  
                                                   。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）某學(xué)習小組對硫酸進行如下研究：
（1）已知相同溫度下，硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大溶液的酸性越強。若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有            （填字母）。
A．加少量水        B．加少量鐵粉     C．加少量氫氧化鉀      D．加少量濃硫酸
時間/h
1
1.5
4
8
12
24
48
60
吸水質(zhì)量/g
硫酸甲
1.6
2.2
5.2
10.3
14.0
20.9
29.2
32.1
硫酸乙
1.2
1.5
3.5
5.9
8.1
12.9
19.5
21.0
（2）向兩個燒杯中分別注入硫酸甲（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3）和硫酸乙（硫酸甲與水的按體積比1︰1混和）各10mL，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表：
①若量取硫酸甲時俯視讀數(shù)，則所配硫酸乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將       （填填“偏大”、“偏小”或“不變”。
②由表中實驗數(shù)據(jù)可知：有關(guān)硫酸吸水性的說法不正確的是         （填字母）。
A.硫酸甲和乙都有吸水性  B.只有硫酸甲有吸水性   C.硫酸甲的吸水性較硫酸乙強（3）在高效復(fù)習課堂中，同學(xué)們利用稀釋后的稀硫酸，硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質(zhì)的溶液對 “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進行再探究。
①將上述四種溶液兩兩混合，判斷其兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，請寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式：
一個中和反應(yīng)                       ；一個有沉淀生成的反應(yīng)             。
②利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液。經(jīng)測定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                。為了驗證該溶液中可能含有的陰離子是否存在，請按如下實驗進行驗證。
溶液中可能含有的離子
設(shè)計實驗驗證（實驗步驟、現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論）
 
              
 
                                       

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

小明同學(xué)在家里的藥箱中發(fā)現(xiàn)一瓶用來清洗傷口用的消毒液——“雙氧水”，他聯(lián)想到在化學(xué)課上用過氧化氫溶液制取過氧氣，他高興的將家中的“雙氧水”拿到學(xué)校的實驗室，在老師的指導(dǎo)下和同學(xué)們一起做了如下實驗。
【第一組實驗】小明欲證明該雙氧水是否失效。
（1）實驗過程
①在試管中加入5 mL “雙氧水”，把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條未復(fù)燃；
②用酒精燈給上述試管加熱，液體中有氣泡產(chǎn)生，把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條仍未復(fù)燃；
③如右圖裝置進行操作，帶火星的木條復(fù)燃，水槽中冰水所起的作用是            。

（2）實驗結(jié)論：                            。
【第二組實驗】小明欲證明二氧化錳在雙氧水的分解反應(yīng)中起催化作用，該物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化。
（1）實驗原理
寫出化學(xué)反應(yīng)的文字表達式                               ；
（2）實驗步驟
①                                        ；
②將二氧化錳裝入大試管中并加入5 mL“雙氧水”；
③待反應(yīng)結(jié)束后，將大試管里的固體物質(zhì)進行過濾、洗滌、烘干、稱量；
④                                         。
（3）做完此實驗后，小方認為要證明二氧化錳的催化作用，還需要再補充一個探究實驗：探究                                                  。
【實驗反思】依據(jù)所做的實驗，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可能有              等。
【第三組實驗】小明利用制得的一瓶氧氣，欲驗證鐵絲能否在氧氣中燃燒。
⑴小明先在盛有氧氣的集氣瓶中加入少量水，目的是                      ；
⑵小明將用砂紙打磨干凈的細鐵絲繞成螺旋狀，并在一端系上一根火柴，在酒精燈火焰上點燃，待火柴即將燃燒完時，伸入集氣瓶中，觀察到                         ，放出大量熱，生成                 ；
⑶實驗結(jié)論：鐵絲能在氧氣中燃燒，反應(yīng)的文字表達式為                   

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究。
【產(chǎn)品與原理】
該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應(yīng)為：
NaCl（飽和）+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl；分離出NaHCO3，加熱制得純堿。
【生產(chǎn)流程】

【相關(guān)資料】
⑴ NH4ClNH3↑+HCl↑
⑵ 已知20℃時有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
物質(zhì)
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH3
CO2
溶解度
36.0g
9.6g
37.2g
710
0.9
【問題討論】：
⑴ 操作Ⅰ、Ⅱ的名稱為             。
⑵ 反應(yīng)①中發(fā)生了兩個反應(yīng)，寫出其中的一個化學(xué)方程式：
                                                              。
⑶ 反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為：                                   。
⑷ 溶液B中的溶質(zhì)有                                    （至少寫出兩種）。
⑸ 上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是               （填序號）。
A.揮發(fā)性氣體       B.溶液      C.氫氧化鎂      D.化肥NH4Cl
【組成確定】
⑴ 稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
⑵ 另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。    
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)            （寫化學(xué)式）。
【含量測定】
稱取純堿樣品10.8g加入適量水,再加入過量CaCl2溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g，請通過計算并結(jié)合右表判斷此純堿樣品等級為        品。計算過程：
【總結(jié)反思】
某同學(xué)認為，在上述純堿含量測定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測定誤差會減小，其理由是                                                  。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）漂白液是家庭常用的洗滌劑。化學(xué)興趣小組的小明同學(xué)在家發(fā)現(xiàn)半瓶敞口放置的漂白液，對漂白液的漂白原理和該漂白液是否失效產(chǎn)生了疑問。他將該漂白液帶到學(xué)校，在老師的指導(dǎo)下，與小組同學(xué)一起進行了探究。
【查閱資料】
①漂白液的制取原理：Cl2+2NaOH  ＝ NaClO+NaCl+H2O，其有效成分是NaClO。
②漂白液的漂白原理：NaClO在空氣中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO+H2O+CO2  ＝Na2CO3+2HClO。
生成的HClO能使有色布條（含有機色素）褪色。
③ HClO不穩(wěn)定，易分解，分解后喪失漂白作用。
④堿性的Na2CO3溶液與中性的CaCl2溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　。
【提出問題1】該漂白液是否失效？
【實驗探究1】請將下述實驗報告填寫完整。
  實驗操作
 實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
           
                
該漂白液已完全失效
 
【提出問題2】該漂白液的主要成分是什么？
【提出猜想】該漂白液的主要成分可能是：
① NaCl ②          ③ NaCl、Na2CO3、NaOH
【實驗探究2】
        實驗操作及實驗現(xiàn)象
   實驗結(jié)論
取少量該漂白液于試管中，加入過量的稀鹽酸。觀察到       
猜想①不合理
              
猜想③不合理，②合理
，
【實驗反思】漂白液開瓶后要盡快使用，每次使用后要擰緊瓶蓋。

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同步練習冊答案