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將質量分數為50%的氫氧化鈉溶液倒出一半后，再加水至原來的質量，然后再取其中的一半，則最后剩余溶液的溶質質量分數為（　　）
分析：根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數、溶質的質量分數=
溶質質量
溶液質量
×100%，結合溶液的性質進行分析解答．
解答：解：設氫氧化鈉溶液的質量是100g，則100g氫氧化鈉溶液倒出一半后，溶液為50g，由于溶液具有均一性，剩余的溶液溶質質量分數仍為50%，溶液中含氫氧化鈉的質量為：50g×50%=25g，
加50g水后所得溶液的溶質質量分數為
25g
100g
×100%=25%；
由于溶液具有均一性，再取其中的一半，則最后剩余溶液溶質質量分數仍為25%；
故選C．
點評：本題難度不大，靈活運用有關溶質質量分數的計算是正確解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

已知t℃時氯化鉀的溶解度為34.7克．在該溫度下將氯化鈣和氯化鉀的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶質質量分數為50%的碳酸鉀溶液，恰好完全反應．求：
（1）生成碳酸鈣沉淀的質量．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

欲配制180g溶質質量分數為50%的硝酸銨溶液，實驗操作如圖所示．
請回答下列問題：
（1）量取所需要的水應選擇
100mL
100mL
（選填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量筒．
（2）用托盤天平稱量所需的酸銨時，發(fā)現托盤天平的指針偏向左盤，應
B
B
（選填序號）．
A．增加適量硝酸銨固體  B．減少適量硝酸銨固體  C．調節(jié)平衡螺母
（3）將硝酸銨和水依次倒入燒杯中，要用玻璃棒攪拌，其目的是
加速溶解
加速溶解
．
（4）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序：
④①③⑤②
④①③⑤②
．
（5）在做⑤操作時，燒杯的溫度
降低
降低
（選填“升高”或“降低”）了．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?西城區(qū)二模）我國古代紡織業(yè)常將草木灰（主要成分K2CO3）和生石灰在水中混合，用上層清液漂白織物．
Ca（OH）2，K2CO3和KOH的部分溶解度如下表
【資料】①K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH
       ②Ca（OH）2，K2CO3和KOH的部分溶解度如下表．
 溫度/℃  0  10  20  30  50
 溶解度/g Ca（OH）2          0.18  0.17  0.16  0.15  0.14
 k2CO3  107  109  110  114  121
 KOH  97  103  112  126  140
（1）20℃時，100g水中最多可溶解K2CO3的質量是
110
110
g．溶質的質量分數為50%的KOH溶液屬于
不飽和
不飽和
溶液（填“飽和”或“不飽和”）
（2）某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量生石灰，恢復到原溫度，某些量隨時間變化的關系如圖所示．則縱坐標可能表示的是
ac
ac
（填序號）
a．溶質的質量  b．溶劑的質量 c．溶液的質量 d．溶質的質量分數 e．氫氧化鈣的溶解度．
（3）20℃時，將1.38gK2CO3固體放入100g水中，并加入一定量的氫氧化鈣，攪拌使其充分反應，恢復到原溫度，過濾，得到質量為1.1g的固體．所得濾液中的溶質是
氫氧化鉀和氫氧化鈣
氫氧化鉀和氫氧化鈣
，生成碳酸鈣的質量是
1
1
g．

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

將質量分數為50%的氫氧化鈉溶液倒出一半后，再加水至原來的質量，然后再取其中的一半，則最后剩余溶液的溶質質量分數為


  1. A.
    10%
  2. B.
    5%
  3. C.
    25%
  4. D.
    7.5%

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