Question

有一種白色固體可能含有：BaCl₂、NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄和CuSO₄中的一種或幾種．對該固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
①取樣，加足量的水，充分?jǐn)嚢�，過濾．得到白色沉淀A和無色溶液B．
②在白色沉淀A中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水變渾濁的無色氣體．
③在無色溶液B中加入AgNO₃溶液，得到白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀不溶解．請回答下列問題．
（1）原白色固體中一定不含有______；一定含有______；
（2）實(shí)驗(yàn)①得到的無色溶液B中一定含有的溶質(zhì)是______；
（3）原白色固體中可能含有______．

Answer 1

過濾后剩下的是無色溶液，說明溶液中沒有銅離子，固體中一定不存在硫酸銅，白色固體加水混合后生成了白色沉淀，說明含有鋇離子，故白色固體中肯定含有BaCl₂；白色沉淀可能是硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀，則無色溶液B一定是NaCl溶液；硫酸鋇沉淀不溶于水，也不溶于酸，在白色沉淀A中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，說明不含硫酸根離子，所以白色固體中肯定不含硫酸銅和硫酸鈉，沉淀加入稀鹽酸放出能使石灰水變渾濁的無色氣體，說明沉淀中含有碳酸根離子，只有碳酸鈉中含有碳酸根離子，所以固體中一定存在碳酸鈉，在無色溶液B中加入硝酸銀溶液，得到白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀不溶解．白色沉淀是氯化銀沉淀，因?yàn)槁然�銀沉淀不溶于稀鹽酸．
故答案為：
（1）CuSO₄、Na₂SO₄；BaCl₂、Na₂CO₃ 
（2）NaCl 
（3）NaCl