Question

【題目】化工生產(chǎn)中需要對原料進行提純，以利于提高產(chǎn)品質(zhì)量。經(jīng)測定，某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除去雜質(zhì)并制得純凈的氯化鈉固體，某學生設計方案如圖：（步驟②③中加入試劑均過量）

請回答下列問題：

（1）第④步操作中，玻璃棒的作用是______。

（2）此方案中，除去硫酸鈉時發(fā)生反應的化學方程式為______。

（3）小明同學認為此實驗方案設計不嚴密，請你幫他制定改進措施______。

Answer 1

【答案】引流 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 過量的碳酸鈉不能除去；過濾后想濾液中加入足量稀鹽酸

【解析】

（1）第④步操作過濾中，玻璃棒的作用是引流。

故填：引流。

（2）此方案中，除去硫酸鈉時，加入的X溶液是氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應的化學方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。

故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。

（3）此實驗方案設計不嚴密，即過量的碳酸鈉不能除去；

改進措施：過濾后想濾液中加入足量稀鹽酸，以除去碳酸鈉。

故答案為：過量的碳酸鈉不能除去；過濾后想濾液中加入足量稀鹽酸。