【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué),通過咨詢老師準備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應(yīng)來制備一定量的SO2(Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時間可能較長,不知是否變質(zhì)。興趣小組的同學(xué)分成甲、乙兩小組對該瓶亞硫酸鈉溶液成分進行實驗探究。
(提出問題)①該瓶溶液中溶質(zhì)的成分是什么?
②該瓶溶液中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?
(查閱資料)
(1) Na2SO3有較強還原性,在空氣中易被氧氣氧化:2 Na2SO3+O2==2Na2SO4;
(2) Na2SO3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體;
(3)SO32-、SO42-均能與Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,BaSO3可溶于稀鹽酸。
(作出猜想)
猜想1:沒有變質(zhì),成分是Na2SO3;
猜想2完全變質(zhì),成分是Na2SO4;
你認為還可能有的猜想3:_____________________。
(實驗探究I)甲、乙兩組分別進行實驗探究溶液是否變質(zhì):
小組 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
甲組 | 取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸; | 產(chǎn)生氣泡 | 沒有變質(zhì),還是Na2SO3 |
乙組 | 取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液,再加入足量稀鹽酸。 | _____ | 已部分變質(zhì) |
(評價)有同學(xué)質(zhì)疑甲組方案不合理,理由是___________。
(實驗探究II)
甲組設(shè)計如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(注:空氣中二氧化碳的影響忽略不計)
(1)連好裝置并檢查裝置氣密性,在錐形瓶中放入126g該樣品
(2)實驗前稱量C裝置的質(zhì)量;
(3)關(guān)閉活塞K,用注射器推入濃硫酸至不再產(chǎn)生氣泡;
(4)打開活塞K,緩緩鼓入一定量的氮氣,關(guān)閉活塞K;
(5)再次稱量C裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前增重6.4g。
由此,計算出該溶液中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為_____________;
(解釋)若沒有進行第4步操作,則測得亞硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比實際的____(填”偏小”或”偏大”)。
乙組仍使用第一次實驗的原理,進行如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
第一步:稱取試樣ag;
第二步:在溶液中加入過量氯化鋇溶液和足量稀鹽酸;
第三步:過濾、洗滌、烘干沉淀;
第四步:稱量沉淀的質(zhì)量為bg;
第五步:計算溶液中Na2SO3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=(1-142b/233a)×100%。
試完成下列問題:
(1)加入氯化鋇溶液過量的目的是________________;
(2)第三步操作要洗滌沉淀的原因是______________________;
(反思)由此可得出,保存亞硫酸鈉時應(yīng)___________________________。
【答案】 部分變質(zhì),成分是Na2SO3和Na2SO4 產(chǎn)生白色沉淀,加入稀鹽酸后沉淀部分消失,
生成氣體 部分變質(zhì)也會產(chǎn)生氣泡 10% 偏小 使溶液中Na2SO4全部轉(zhuǎn)化成沉淀 沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2,烘干時一并析出造成沉淀質(zhì)量偏大 密封保存防止氧化
【解析】本題通過實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,主要考查了鹽、酸、堿的性質(zhì),根據(jù)化學(xué)方程式的計算等。認真審題,解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì),結(jié)合各方面條件進行分析、判斷得出正確的結(jié)論。
作出猜想:猜想1是沒有變質(zhì),成分是Na2SO3;猜想2完全變質(zhì),成分是Na2SO4;還可能有的猜想3是部分變質(zhì):成分是Na2SO3和Na2SO4;
實驗探究I:若已部分變質(zhì),則固體成分是Na2SO3和Na2SO4,BaCl2與Na2SO3和Na2SO4能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3和BaSO4沉淀,其中Na2SO3能與鹽反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體,BaSO4不能與鹽酸反應(yīng),所以取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液,再加入足量稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,加入稀鹽酸后沉淀部分消失,生成氣體,則亞硫酸鈉已部分變質(zhì);
評價:由實驗探究I的分析可知,部分變質(zhì)也會產(chǎn)生氣泡,甲組方案不合理;
實驗探究II:甲組實驗:氫氧化鈉溶液能吸收二氧化硫,C裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前增重6.4g,說明反應(yīng)過程生成了6.4g的二氧化硫。設(shè):生成6.4g的二氧化硫需亞硫酸鈉的質(zhì)量為x,
Na2SO3 +H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2↑+H2O
126 64
x 6.4g
x=12.6g
溶液中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)=×100%=10%;
解釋:反應(yīng)后的裝置中充滿了生成的二氧化硫,若沒有進行第4步操作,生成的二氧化硫沒有全部吸收,測得的二氧化硫質(zhì)量偏小,測得亞硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比實際的偏;
乙組實驗:(1) BaCl2與Na2SO4能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO4沉淀,加入氯化鋇溶液過量的目的是使溶液中Na2SO4全部轉(zhuǎn)化成沉淀;
(2)第三步操作要洗滌沉淀的原因是沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2,烘干時一并析出造成沉淀質(zhì)量偏大;
反思:通過上述實驗可知,亞硫酸鈉在空氣中易氧化變質(zhì),保存亞硫酸鈉時,應(yīng)密封保存防止氧化。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】防治空氣污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全民共識。近年來,一些城市空氣中出現(xiàn)可吸入懸浮顆粒物與霧形成“霧霾”天氣。粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物(PM2.5)富含大量有毒、有害物質(zhì)。
(1)下列行為可能會導(dǎo)致“霧霾”加重的是________(填標號)。
a.燃煤脫硫 b.植樹造林 c.靜電除塵 d.燃放鞭炮
(2)為了減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量, 研究機動車尾氣中CO、NOx及CxHy的排放意義重大。機動車尾氣污染物的含量與“空/燃比”(空氣與燃油氣的體積比)的變化關(guān)系如圖所示。
①利用氨氣可將汽車尾氣中的氮氧化物(NOx)在一定條件下轉(zhuǎn)化為對空氣無污染的物質(zhì)。請將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整:4xNH3+6NOx(2x+3)N2+_________。
②隨“空/燃比”增大,CO和CxHy的含量減少的原因是_________________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的微觀模擬圖,請回答下列問題:
(1)在B圖中將相關(guān)粒子圖形補充完整;___________
(2)此變化前后除原子的數(shù)目沒發(fā)生改變外,___________ 的個數(shù)也沒有發(fā)生改變;
(3)從微觀角度解釋此類反應(yīng)為化合反應(yīng)的原因是________________________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鈉在自然界中分布很廣,海水里含大量氯化鈉.某氯化鈉粗品中含少量氯化鎂和氯化鈣,某化學(xué)興趣小組設(shè)計提純方案如下:
(1)方案中加入過量試劑a若為氫氧化鈉溶液,則其目的是為了除去氯化鈉粗品中的某種雜質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
(2)在過濾操作中,除用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒外,還需要用到玻璃儀器是 ;
(3)方案中加入過量試劑b應(yīng)為 溶液;
(4)向濾液B滴加稀鹽酸的過程中,當觀察到溶液的現(xiàn)象為 時,應(yīng)停止滴加,寫出相關(guān)的化學(xué)方程式 。
(5)操作C的名稱為 。
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【題目】“水循環(huán)”、“氧循環(huán)”和“碳循環(huán)”是自然界存在的三大重要循環(huán)。請結(jié)合下圖回答問題:
(1)從物質(zhì)變化及分子角度看,三種循環(huán)中有一種與另外兩種在變化上有本質(zhì)的區(qū)別,這種循環(huán)主要是由____________的運動引起的;
(2)用學(xué)科觀點分析碳循環(huán)和氧循環(huán),其中正確的是___(填字母序號);
A.變化觀:每個人都在參與碳、氧循環(huán)
B.守恒觀:碳、氧循環(huán)過程中各元素守恒,其化合價不變
C.平衡觀:碳、氧循環(huán)有利于維持大氣中氧氣和二氧化碳含量的相對穩(wěn)定
D.微粒觀:綠色植物的作用是使自然界中的氧原子總數(shù)增加
(3)自然界中的碳循環(huán)主要是通過二氧化碳來實現(xiàn)的。圖中消耗二氧化碳的途徑有___(填數(shù)字序號)。近年來,大氣中二氧化碳含量增加,導(dǎo)致溫室效應(yīng),因此人類要積極采取措施維持循環(huán)體系中二氧化碳的相對平衡;
(4)為解決日益加劇的溫室效應(yīng),有科學(xué)家提出”綠色自由”構(gòu)想:把CO2含量高的氣體用氫氧化鈉溶液吸收,然后再通過化學(xué)反應(yīng)在分解池內(nèi)放出二氧化碳進入合成塔,在合成塔內(nèi)300℃、200kPa和催化劑條件下使之變?yōu)榧状?/span>(CH3OH)和水。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
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【題目】通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí),你已經(jīng)掌握了一些實驗室制取氣體的相關(guān)規(guī)律,以下是老師提供給大家的一些裝置,請你回答下列問題:
(1)實驗室用二氧化錳和過氧化氫溶液制取氧氣的化學(xué)方程式是________________,若要較好地控制產(chǎn)生氧氣的速度,應(yīng)選用的發(fā)生裝置是__________(填字母編號)。
(2)實驗室用大理石與稀鹽酸制備CO2的化學(xué)方程式為_____________, 收集裝置最好選擇_______(填字母編號)。為了收集干燥的二氧化碳氣體,可把氣體通過下圖的裝置中進行干燥再收集。則下圖瓶中的溶液是____________(寫名稱),裝置中的多孔球泡的作用是____________。
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【題目】一定條件下,4.8 g CH4與12.8 g O2恰好完全反應(yīng),生成10.8 g H2O、5.6 g CO和物質(zhì)X。則X的質(zhì)量為______g;該化學(xué)方程式為________________________________。
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【題目】用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉,分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且等質(zhì)量的稀鹽酸充分發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。
請回答下列問題:
(1)表示鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)的曲線為 (填a或b)。
(2)對于a曲線表示的反應(yīng),物質(zhì) (填名稱)有剩余。
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【題目】如圖所示,圍棋棋盤上有五枚棋子,代表鐵、稀鹽酸、氫氧化鋇、碳酸鈣、硝酸銀五種物質(zhì),相鄰棋子間的連線表示物質(zhì)間可以反應(yīng)。已知與戊的反應(yīng)中:甲﹣戊的反應(yīng)類型不同于其它幾個反應(yīng);丙﹣戊反應(yīng)能產(chǎn)生一種氣體,且該氣體還能與丁反應(yīng)生成沉淀。則下列對應(yīng)關(guān)系正確的是( 。
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 | |
A | 鐵 | 硝酸銀 | 碳酸鈣 | 氫氧化鋇 | 稀鹽酸 |
B | 硝酸銀 | 鐵 | 稀鹽酸 | 氫氧化鋇 | 碳酸鈣 |
C | 硝酸銀 | 鐵 | 碳酸鈣 | 氫氧化鋇 | 稀鹽酸 |
D | 鐵 | 氫氧化鋇 | 碳酸鈣 | 硝酸銀 | 稀鹽酸 |
A. A B. B C. C D. D
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