Question

【題目】某科研小組設(shè)計利用稀硫酸浸取某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成分為CuO和ZnO，其余成分既不與酸反應(yīng)，也不溶于水）的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用。部分流程如下：

請回答：①操作1的名稱是_____；

②步驟“酸浸”中發(fā)生化學反應(yīng)的化學方程式為_____、_____；

③加入過量鐵粉后，反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_____，得到的濾渣1的成分的化學式為_____；

④在實驗過程中雙氧水會與Fe2+反應(yīng)成Fe3+和水，以便在后續(xù)的操作中將溶液中的鐵元素除去。高錳酸鉀溶液也能將Fe2+氧化成Fe3+，同時生成可溶性的錳鹽。選用雙氧水的優(yōu)點是_____。

Answer 1

【答案】過濾 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O 置換反應(yīng) Fe和Cu 產(chǎn)物是水，不會帶來新的雜質(zhì)

【解析】

（1）操作1是將液體和固體分離的操作，是過濾；
（2）氧化銅鋅礦的主要成份是氧化銅和氧化鋅，金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，其反應(yīng)的化學方程式為：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

（3）加過量鐵粉后，發(fā)生的反應(yīng)是鐵和硫酸銅的反應(yīng)，生成銅和硫酸亞鐵，符合置換反應(yīng)的特征，由于鐵粉過量，所以濾渣1的成份是鐵和銅；
（4）除雜實驗過程中，要注意不要引入新的雜質(zhì)，特別是難除去的雜質(zhì)，雙氧水只含有氫和氧兩種元素，會與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+和水，而不引入難除掉的其它雜質(zhì)。