Question

（2011?廣元）（1）某化合物的化學(xué)式為C₂H_x，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則此化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為

30

．
（2）一定質(zhì)量的銅粉和碳粉的混合物，在空氣中充分灼燒后其固體質(zhì)量與原混合物相比質(zhì)量不變，則原混合物中銅粉和碳粉的質(zhì)量比為

4：1

．
（3）某化學(xué)興趣小組為測(cè)定空氣中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO₂，反應(yīng)方程式如下：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．用NaOH溶液吸收已除去CO₂的空氣樣品，溶液質(zhì)量增加了0.32g．則
①被吸收的SO₂的質(zhì)量為

0.32

g．
②發(fā)生反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為

0.4

g．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)

相對(duì)分子質(zhì)量

×100%，相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答．
（2）原混合物增加的質(zhì)量為生成的氧化銅中氧元素的質(zhì)量，原混合物減少的質(zhì)量為碳元素的質(zhì)量，由于灼燒后混合物質(zhì)量不變，因此原混合物中碳元素的質(zhì)量與生成的氧化銅中氧元素的質(zhì)量相等．
（3）根據(jù)題意可知吸收空氣中的二氧化硫用的是氫氧化鈉溶液，同時(shí)為了防止二氧化碳對(duì)反應(yīng)的干擾而選擇了除去二氧化碳的空氣樣品，所以此時(shí)能夠和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)只有二氧化硫，溶液增加的質(zhì)量即為被吸收的二氧化硫的質(zhì)量，所以可以據(jù)此來(lái)依據(jù)化學(xué)方程式就行計(jì)算．

解答：解：（1）某化合物的化學(xué)式為C₂H_x，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則

x

12×2+x

×100%=20%，x=6，則MO₂的相對(duì)分子質(zhì)量為12×2+6=30．
（2）原混合物增加的質(zhì)量為生成的氧化銅中氧元素的質(zhì)量，原混合物減少的質(zhì)量為碳元素的質(zhì)量，由于灼燒后混合物質(zhì)量不變，因此原混合物中碳元素的質(zhì)量與生成的氧化銅中氧元素的質(zhì)量相等，也就是說(shuō)氧化銅中銅、氧兩元素的質(zhì)量比就是原混合物中銅粉與碳粉的質(zhì)量比．在氧化銅中，銅：氧=64：16=4：1，即原混合物中銅粉與碳粉的質(zhì)量比也為4：1．
（3）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道溶液增加的質(zhì)量即為樣品中二氧化硫的質(zhì)量，所以被吸收的二氧化硫的質(zhì)量為：0.32g；
②設(shè)發(fā)生反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，
2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O
 80   64
  x  0.32g

80

64

=

x

0.32g

解得：x=0.4g
故答案為：（1）30；（2）4：1；（3）①0.32；②0.4．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式、化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．