Question

13．銅器表面會生綠色銅銹，其主要成分為堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]，化學(xué)性質(zhì)類似于堿和碳酸鈣．，可用稀鹽酸或稀硫酸與之反應(yīng)生成溶液和氣體除去銅器表面上的銅銹．請寫出稀硫酸與堿式碳酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式．據(jù)方程式計算2000克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24.5%的硫酸溶液，可與多少克堿式碳酸銅反應(yīng)（相對原子質(zhì)量：H-1；C-12；Cu-64；O-16；S-32）

Answer 1

分析 依據(jù)堿式碳酸銅具備堿和碳酸鹽的性質(zhì)分析該物質(zhì)與酸反應(yīng)的產(chǎn)物；利用以上的方程式和反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量可求出反應(yīng)的堿式碳酸銅的質(zhì)量；

解答 解：由于堿式碳酸銅具備堿和碳酸鹽的性質(zhì)，所以[Cu₂（OH）₂CO₃]和硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物是硫酸銅、水和二氧化碳，方程式為Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O；
設(shè)：可以和x質(zhì)量的堿式碳酸銅反應(yīng)
Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O
222                         196
 x                   2000g×24.5%  
$\frac{222}{x}=\frac{196}{2000g×24.5%}$
x=555g
故答案為：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O；可以和555克堿式碳酸銅反應(yīng)．

點評 此題是對信息利用和化學(xué)方程式計算考查題，解題的關(guān)鍵是利用信息書寫出相關(guān)的方程式．