Question

（7分）鐵、銅等金屬在我們的生活和工業(yè)生產(chǎn)中應用很廣。
（1）制造汽車所用的鋼材是      （填“鐵”或“銅”）的合金，這種金屬在活動性順序中排在（H）的       面；為保護汽車的金屬外殼，表面通常噴一層油漆，其主要作用是隔   絕        ，防止金屬銹蝕。

（2）某工廠利用廢鐵絲、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和廢銅粉制備硫酸銅晶體。具體過程如下：

①廢鐵絲投入到硫酸銅廢液里發(fā)生反應的化學方程式為            ，廢鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H₂SO₄進行處理，其目的是                。
②過量廢鐵絲與硫酸銅廢液充分反應后，為了得到純凈的銅粉，Ⅰ的主要步驟是      。
③在“氧化銅”（含少量銅）轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液的過程中，以下化學反應方程式與該過程有關(guān)的是           。

A．2Cu+ O22CuO

B．2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

C．Cu + H2SO4 CuSO4 + H2 ↑

D．CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

Answer 1

（1）鐵（或Fe）  前    空氣(或氧氣)和水
（2）① Fe + CuSO₄＝ FeSO₄ + Cu    除去鐵絲表層的氧化物（或除鐵銹）
② 加足量的稀硫酸（或加硫酸至無氣泡產(chǎn)生）、過濾
③ ABD

解析試題分析：根據(jù)金屬活動性順序的意義進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，金屬氧化物能與酸反應生成鹽和水。
（1）鋼材屬于鐵的合金，鐵在金屬活動性順序中位于氫的前面，鐵在有水和氧氣并存時易生銹，所以在其表面噴油漆來隔絕空氣(或氧氣)和水，防止金屬銹蝕。
（2）①廢鐵絲表面有銹，需將鐵銹用酸除掉；鐵在銅的前面，能將硫酸銅中的銅置換出來，故反應的化學方程式為Fe + CuSO₄＝ FeSO₄ + Cu。
②鐵在氫的前面能與酸反應，而銅位于氫后不與酸反應，故多余的鐵可以用酸反應除去，所以Ⅰ的主要步驟是：加足量的稀硫酸（或加硫酸至無氣泡產(chǎn)生）、過濾。
③根據(jù)題干提供的過程圖可知，在“氧化銅”（含少量銅）轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液的過程中，反應的條件是：加酸、加熱和通氧氣，在此條件下，銅能與氧氣反應生成氧化銅，銅也能與氧氣和酸共同作用生成銅鹽，還有氧化銅能與酸反應生成銅鹽和水，故選ABD。
考點：金屬活動性順序及其應用，金屬銹蝕的條件及其防護，書寫化學方程式
點評：解答本題的關(guān)鍵，是要理解和熟練掌握金屬活動性順序及其應用，結(jié)合具體的問題情境，依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行分析解答。