【題目】CO2、O2、H2是中學化學中常見的氣體,請根據(jù)下列裝置圖回答問題:
(1)寫出圖中儀器的名稱:①___________,②_____________。
(2)實驗室制取CO2的發(fā)生裝置應選用________(用字母A~F填空)裝置,該反應的化學方程式為_____________________。
(3)實驗室用A裝置制取O2的化學方程式是____________________,實驗室用B裝置制取O2時,加入的固體起________作用。
(4)實驗室可用B裝置或C裝置制取H2,C裝置與B裝置比較的優(yōu)點是_______;收集H2選用的裝置是D或F,其原因是______________________。
【答案】 鐵架臺 長頸漏斗 B(或C) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ 催化 控制反應的發(fā)生和停止 氫氣不溶于水,密度比空氣小(或氫氣不溶于水且不與水反應,密度比空氣小且不與空氣反應)
【解析】(1)根據(jù)常見儀器解答;(2)根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸在常溫下反應生成氯化鈣、水、二氧化碳解答;(3)根據(jù)裝置A適合于利用固體加熱進行反應且試管口沒有棉花解答;(4)根據(jù)C裝置能控制反應的發(fā)生和停止解答;根據(jù)氫氣的密度和溶解性解答。(1)圖中儀器的名稱:①鐵架臺,②長頸漏斗;(2)實驗室制取CO2是碳酸鈣與稀鹽酸在常溫下反應生成氯化鈣、水、二氧化碳,應選擇的發(fā)生裝置是B(或C),反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;(3)裝置A適合于利用固體加熱進行反應且試管口沒有棉花,故應選擇氯酸鉀和二氧化錳進行實驗,反應的化學方程式為2KClO3 2KCl+3O2↑;實驗室用B裝置制取O2時,加入的固體是二氧化錳,起催化作用;(4)實驗室可用B裝置或C裝置制取H2,C裝置與B裝置比較的優(yōu)點是能控制反應的發(fā)生和停止;收集H2選用的裝置是D或F,其原因是氫氣不溶于水,密度比空氣小(或氫氣不溶于水且不與水反應,密度比空氣小且不與空氣反應)。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】自然界存在很多的化學變化。
(1)光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為___________能。
(2)打雷閃電時,空氣中氧氣和氮氣在放電條件下,生成一氧化氮,反應化學方程式是________,NO進一步發(fā)生反應:4NO + 3X + 2H2O = 4HNO3,生成的硝酸和土壤中的礦物質(zhì)生成可溶性硝酸鹽,即氮肥,所以俗語說雷電發(fā)莊家,X的化學式是__________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組用圖1裝置進行實驗時發(fā)現(xiàn):燒杯中飽和石灰水先變渾濁,后逐漸澄清。
(1)寫出甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式______________;
(2)為探究“飽和和石灰水濁后變澄清的原因”,該小組同學開展了如下活動:
(查閱文獻)碳酸鈣鈣(碳酸鈉等)與二氧化碳、水反應生成可溶于水的碳酸氫鈣(碳酸氫鈉等)。
(提出假設(shè))假設(shè)1:二氧化碳與碳酸鈣、水發(fā)生反應生成碳酸氫鈣;
假設(shè)2:___________________;
(設(shè)計實驗)為除去CO2中的氯化氫氣體,小華在圖1中甲、乙裝置之間增加圖2裝置,裝置的連接順序是甲→_______→_______→乙(填字母序號);其中放的試劑合理的是_________(填選項序號:A.濃硫酸 B.NaOH溶液液 C.飽和 NaHCO3溶液;)
(實驗現(xiàn)象)飽和石灰水渾濁后,繼續(xù)通入足量CO2,沉淀部分溶解但最終并未完全澄清。
(得出結(jié)論)假設(shè)2成立;
(3)同學們在老師指導下仍用圖1所示裝置進行實驗,但同時用pH傳感器監(jiān)測燒杯中溶液的pH,所得圖像如圖3所示;
①AB段pH幾乎不變的原因可能是____________________;
D點處溶液的溶質(zhì)主要有(填化學式)_______________________;
②BC段主要發(fā)生兩個化學反應:a二氧化碳與澄清石灰水反應;b(寫出化學方程式)________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】醋酸鈣和硫酸鈉的溶解度表及溶解度曲線如下。下列說法正確的是
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度 S/g | 醋酸鈣 | 36.0 | 34.7 | 33.8 | 33.2 | 33.0 | 32.7 |
硫酸鈉 | 9.6 | 20.2 | 40.8 | 48.4 | 47.5 | 47.0 |
A. 甲為硫酸鈉
B. t1℃應介于10℃~20℃
C. t2℃時乙溶液由b點轉(zhuǎn)化到a點可恒溫蒸發(fā)水或加入乙
D. 甲、乙的飽和溶液從t1℃升溫到t2℃,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都變小
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【題目】鐵及其化合物應用廣泛。
(一)鐵及其化合物的應用
①下圖3為某小兒硫酸亞鐵糖漿。
(1)適當服用該糖漿可治療______________(選填序號)。
A.佝僂病 B.侏儒癥 C.貧血癥
(2)圖中不涉及到的材料是_________________(選填序號)。
A.無機材料 B.合成材料 C.復合材料
②食品保鮮“雙吸劑”含鐵粉、食鹽等,上圖4為其原理探究實驗:
(1)滴入食鹽水后,關(guān)閉分液漏斗活塞。一段時間后,鐵粉上出現(xiàn)紅色固體,氣球______(選填“變大”、“不變”或“變小”)。
(2)食鹽水的作用是______。
(二)鐵及其化合物的實驗
(1)將廢鐵屑加入滴有洗滌劑的熱水中,充分攪拌以除去油污,這利用了洗滌劑的______作用。
(2)取干燥后的過量鐵屑溶于一定量的稀H2SO4(水浴加熱控制在50~80℃),攪拌、靜置、過濾、洗滌,檢驗鐵粉已洗凈的方法是________。
(3)向上述所得濾液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、________、過濾等操作得到淺藍綠色晶體。
(查閱資料)常見含鐵元素的淺藍綠色晶體有:①硫酸亞鐵晶體[FeSO47H2O];
②硫酸亞鐵銨晶體[FeSO4(NH4)2SO46H2O]。
(4)取一定量晶體樣品,溶于適量水,加入足量的______溶液,微熱,并把產(chǎn)生的氣體通入酚酞試液,酚酞試液變成______色,說明該晶體是硫酸亞鐵銨晶體。
(三)硫酸亞鐵銨晶體的熱分解實驗
興趣小組稱取此晶體樣品39.2g,在科研人員的指導下用下圖裝置進行熱分解實驗。
(查閱資料)①硫酸亞鐵銨晶體(相對分子質(zhì)量為392)在100℃完全失去結(jié)晶水,剩余物在500℃完全分解為鐵的某氧化物、SO2、SO3、NH3和H2O。
②B裝置中濃硫酸只能吸收NH3、SO3和H2O。
(1)裝配好實驗裝置后,先要________。
(2)加熱前后及過程中均通入N2,停止加熱后繼續(xù)通N2的目的是防止倒吸和________。
(3)控制不同的溫度對A中固體加熱,測得裝置B和C中的質(zhì)量變化如下表。
溫度/℃ | 室溫 | 100 | 500 |
B裝置/g | 200.00 | x | 228.00 |
C裝置/g | 100.00 | 100.00 | 103.20 |
①表格中x =________。
②最終生成SO3的質(zhì)量為________g,鐵的某氧化物的化學式為________。
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【題目】如圖表示化學反應中溶液的顏色變化。下列敘述錯誤的是
A. 若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊試液 B. 若X是稀硫酸,b可能是氧化物
C. 若X是稀鹽酸,c不可能是單質(zhì) D. 若X是稀鹽酸,d不可能是單質(zhì)
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【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.根據(jù)圖中信息 回答下列問題:
(1)50℃時,乙物質(zhì)的溶解度是_______________g。
(2)20℃時,甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序為____________。
(3)溫度為_________℃時,甲、乙兩物質(zhì)溶解度相同。
(4)50℃時,將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是_____________。
(5)要配制110g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.1%的丙物質(zhì)溶液,配制時溶液的溫度需要控制的范圍是_________。
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【題目】化學是以實驗為基礎(chǔ)的科學,根據(jù)下列實驗回答下列問題:
(1)該實驗的實驗目的是________________________,
(2)當恰好完全反應時錐形瓶中的現(xiàn)象是:________,
(3)圖中所示稱量的質(zhì)量是_______g。
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【題目】電池是日常必備用品之一,但它也是環(huán)境污染的一個重要來源。下面是某興趣小組利用廢舊鋅錳干電池作為原料,并進行相關(guān)探究的過程。
(知識儲備)
(1)鋅錳電池的構(gòu)造和組成(見圖)。
(2)結(jié)晶水合物的特殊性質(zhì):在逐步升高溫度條件下,結(jié)晶水合物能失去部分或者全部結(jié)晶水,如藍色的膽礬晶體(CuSO4 5H2O)受熱時可失去結(jié)晶水變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅粉末(CuSO4)。
I.制備皓礬晶體(ZnSO4xH2O)
小組同學參觀了某回收廢舊鋅錳電池的工廠,其回收工藝流程如圖:
(1)流程圖中試劑a的化學式是________;得到的濾液1農(nóng)業(yè)上可用作_______________。
(2)將濾渣B在空氣中充分灼燒可提純制得的固體是_________,該方法提純的原理是(用化學方程式回答)______________________。
(3)測定鋅皮(銅芯)中鋅的質(zhì)量分數(shù):稱取不同質(zhì)量鋅皮(銅芯)于燒杯中,并加入等濃度的稀硫酸,數(shù)據(jù)如下表所示:
鋅皮(銅芯)的質(zhì)量 | 20g | 15g |
稀硫酸的質(zhì)量 | 100g | 120 g |
生成氣體的質(zhì)量 | 0.4 g | 0.4 g |
求:鋅皮(銅芯)中鋅的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程,答案保留一位小數(shù))_______
(4)濾液2中溶質(zhì)主要是硫酸鋅,其有關(guān)溶解度和溫度關(guān)系如下表,
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
將濾液2蒸發(fā)濃縮、_____________、過濾、洗滌、干燥,可得到皓礬晶體(ZnSO4xH2O)。
小組同學將部分皓礬晶體(ZnSO4xH2O)帶回實驗室,用如圖裝置測定晶體中結(jié)晶水的含量(圖中半透膜可讓氣體通過又可防止固體粉末進入導管)。測定方法:稱取28.7g晶體置于C裝置的硬質(zhì)玻璃管中,加熱至完全失去結(jié)晶水:
(ZnSO4xH2O ==== ZnSO4 + xH2O),冷卻至常溫后,稱量玻璃管中固體其質(zhì)量為16.1g。
(5) A中的化學方程式是______________,B中的試劑可從下列物質(zhì)中選取,你的選擇是________。
A.濃硫酸 B.硝酸銀溶液 C.飽和碳酸鈉溶液 D.澄清石灰水
(6)實驗過程中若不通入空氣測得的結(jié)果將____________
(填“偏大”、 “偏小”或“無影響”)。根據(jù)實驗結(jié)果,計算皓礬晶體中結(jié)晶水的x值為_____。
(7)將上述皓礬晶體加熱會逐漸失去部分結(jié)晶水,加熱過程中有關(guān)殘留固體質(zhì)量如右圖,寫出C-D
段發(fā)生反應的化學方程式____________________。
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