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12．在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后有少量金屬析出，過濾后向濾液中滴加適量鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的金屬是（　�。�
A．Ag和CuB．AgC．CuD．Fe和Cu

分析 鐵的金屬活動性比銀、銅強，在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵先與硝酸銀溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和應，硝酸銀溶液反應完，若還有鐵粉，鐵才能與硝酸銅溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銅，據此進行分析解答．

解答 解：鐵的金屬活動性比銀、銅強，在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵先與硝酸銀溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和應，硝酸銀溶液反應完，若還有鐵粉，鐵才能與硝酸銅溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銅．
充分反應后有少量金屬析出，過濾后向濾液中滴加適量鹽酸，有白色沉淀生成，說明濾液中含有硝酸銀溶液，即硝酸銀溶液有剩余，說明加入鐵粉的質量很少，只發(fā)生了鐵與硝酸銀溶液的反應，則析出的金屬是銀．
故選：B．

點評 本題難度不是很大，熟練掌握金屬的化學性質、綜合考慮各種出現的情況是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．鉻（Cr）是人體內必需的微量元素之一，也是硬度最大的金屬．某實驗小組為了探究鉻與鋅、鐵的活動性強弱，進行了如下探究：
【提出猜想】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系：
①Zn  Cr  Fe ②Cr  Zn  Fe ③Zn Fe Cr．
【查閱資料】鉻與空氣接觸則很快變成綠色，是因為被空氣中的氧氣氧化成綠色的Cr2O3的緣故，鉻能與稀鹽酸反應產生氫氣并生成二價鉻離子（在溶液中顯藍色）．
【實驗過程】
a．取相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨，目的是除去表面的氧化物．
b．把三種金屬薄片分別與等質量10%的鹽酸混合，觀察反應產生氣體的劇烈程度，實驗記錄如下（反應劇烈程度用“+”表示）：
 金屬 鉻 鐵 鋅
 反應劇烈程度+++++++
【實驗結論】猜想①（填序號）正確．
【實驗討論】
（1）鉻與稀鹽酸反應的化學方程式是Cr+2HCl═CrCl2+H2↑．
（2）同學甲還想用硫酸亞鐵溶液代替上述實驗中的鹽酸，在兩試管中分別與鋅片、鉻片混合得出三種金屬的活動性關系：同學乙認為不可行，理由是無法比較鋅和鉻的活動性強弱，可選用鋅片、鐵片和CrCl2（填化學式）溶液來鑒別三種金屬的活動性關系．
【拓展遷移】
（3）若只有一支盛有稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬片（已打磨）的插入順序（能與鹽酸反應的一次將鹽酸消耗完全），也能證明鉻、鋅、鐵這三種金屬的活動性順序，則三種金屬片的插入順序為鉻、鐵、鋅或鐵、鉻、鋅．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．為了探究水電解的微觀過程，某同學做了一些如下圖所示的分子、原子的模型，若用“”表示氫原子，用“”表示氧原子，其中能保持氫氣化學性質的粒子模型是（　　）
A．B．C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．除去下列各物質中的少量雜質所選用的試劑及操作方法均正確的是（　�。�
項目物質雜質（少量）試劑操作方法
AKNO3MnO2足量的水溶解、過濾、蒸發(fā)
BCO2水蒸氣適量的NaOH溶液洗氣
C硝酸鹽酸過量的硝酸銀溶液過濾
DCOCO2足量氧化鐵加熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．關于酸、堿、鹽及氧化物，下列說法正確的是（　�。�
A．pH為3的鹽酸溶液加水稀釋，可以配制成pH為2的鹽酸溶液
B．酸和堿一定含有氫元素，鹽可能含有氫元素
C．固體氫氧化鈉需密封保存的一個原因是為了避免它與空氣中的水蒸氣發(fā)生化學反應而潮解
D．酸、堿、鹽在水溶液里都可以離解成自由移動的離子，如氫氧化鐵可以使紫色石蕊變藍

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．20℃時，120g質量分數為15%的A物質的溶液，溫度不變蒸發(fā)掉22g溶劑后析出2g溶質，則A物質在20℃的溶解度是（　　）
A．20gB．9gC．78gD．16g

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下表為家庭中一些常見物質的pH． 蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時，會向人體射入一種叫蟻酸（具有酸性）的物質，使皮膚紅腫、瘙癢，甚至疼痛．要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹下列物質中的（　�。� 
物質食醋牙膏食鹽水肥皂水
pH39710
A．牙膏和肥皂水B．食鹽水C．火堿液D．食醋

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質充分混合后不能形成溶液的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．X，Y，Z三種常見金屬存在以下反應，①X+H2SO4=XSO4+H2↑    ②Y+H2SO4不發(fā)生反應
③Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z，則三種金屬的活動性順序正確的是（　　）
A．Y＞X＞ZB．X＞Z＞YC．X＞Y＞ZD．Z＞X＞Y

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