Question

（2012?黃埔區(qū)一模）現(xiàn)有木炭、一氧化碳、氧化銅、氧化鐵、稀硫酸、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液七種物質(zhì)，它們之間發(fā)生的反應(yīng)可以用“A+B→C+D”表示．
（1）若A為單質(zhì)，A與B在高溫下反應(yīng)，可以觀察到固體粉末由黑色逐漸變成紅色，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑

，反應(yīng)的基本類型是

置換反應(yīng)

．
（2）若A為氣態(tài)化合物，A與B在高溫下反應(yīng)，可觀察到固體粉末由紅色逐漸變成黑色，則B是

氧化鐵（或Fe₂O₃）

．
（3）若A溶液的pH小于7，A與B反應(yīng)后溶液由無色變?yōu)辄S色，則B是

氧化鐵（或Fe₂O₃）

．
（4）A與B完全反應(yīng)后溶液呈無色且溶液的質(zhì)量減少，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

．
（5）A與B完全反應(yīng)后溶液呈無色且溶液的pH小于7，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為

BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl

，該反應(yīng)的基本類型為

復(fù)分解反應(yīng)

．

Answer 1

分析：（1）氧化銅和木炭在高溫條件下能生成銅和二氧化碳，現(xiàn)象是固體粉末由黑色逐漸變成紅色．
（2）一氧化碳為氣態(tài)化合物，在高溫下與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，現(xiàn)象是固體粉末由紅色逐漸變成黑色．
（3）稀硫酸屬于酸，pH小于7，能和氧化鐵反應(yīng)生成黃色的硫酸鐵溶液和水．
（4）完全反應(yīng)后溶液呈無色且溶液的質(zhì)量減少，硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)符合要求．
（5）A與B完全反應(yīng)后溶液呈無色且溶液的pH小于7，說明反應(yīng)后生成了酸性物質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）氧化銅是黑色固體，氧化銅和木炭在高溫條件下生成銅和二氧化碳，可觀察到固體粉末由黑色逐漸變紅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑；該反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)．
（2）一氧化碳為氣態(tài)化合物，在高溫下與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，可觀察到固體粉末由紅色逐漸變成黑色，則B為：氧化鐵（或Fe₂O₃）．
（3）稀硫酸屬于酸，pH小于7，能和氧化鐵反應(yīng)生成黃色溶液硫酸鐵溶液和水，應(yīng)后溶液由無色變?yōu)辄S色，則B是：氧化鐵（或Fe₂O₃）．
（4）硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳，完全反應(yīng)后氣體逸出，溶液呈無色且溶液的質(zhì)量減少，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（5）稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，完全反應(yīng)后溶液呈無色且溶液的pH小于7，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
故答案為：（1）C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑；置換反應(yīng)；
（2）氧化鐵（或Fe₂O₃）；
（3）氧化鐵（或Fe₂O₃）；
（4）Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（5）BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；復(fù)分解反應(yīng)．

點評：本題難度不是很大，熟練掌握木炭、氧化銅、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)規(guī)律是正確解答本題的關(guān)鍵．