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【題目】下列說法正確的是（ ）

A. NH4NO3中氮元素的化合價是不相同的

B. CO2、MnO2、O2、H2O2中都含有一個氧分子

C. Fe2O3、Fe3O4、FeO中鐵元素含量最高的是Fe3O4

D. 某微粒示意圖為：，則它表示的微粒符號是Al+3

【答案】A

【解析】

A、根據原子團中元素的化合價代數和等于原子團的化合價，結合硝酸銨（NH4NO3）的化學式進行解答；

B、根據物質的微觀構成，進行分析判斷；

C、根據鐵的化合物的化學式，通過變形使鐵的原子個數相等，然后比較化合物中其它元素的原子的相對原子質量之和，其它原子的相對原子質量之和越小的，在該化合物中鐵元素的質量分數就越大；

D、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。

A、硝酸銨（NH4NO3）中銨根顯+1價，氫元素顯+1價，設：銨根中氮元素的化合價是x，由原子團中元素的化合價代數和等于原子團的化合價，可得：x+（+1）×4=+1，則x=﹣3價；硝酸根顯﹣1價，氧元素顯﹣2價，設：硝酸根中氮元素的化合價是y，由原子團中元素的化合價代數和等于原子團的化合價，可得：y+（﹣2）×3=﹣1，則y=+5價。則NH4NO3中氮元素的化合價不相同，故A正確；B、CO2、MnO2、H2O2都是純凈物，均不含氧分子，故B錯誤；C、化合物中元素的質量分數=。在Fe2O3、Fe3O4、FeO中，將化學式變形為3Fe2O3、2Fe3O4、6FeO，計算過程中分子的大小（56×6）相同，因16×3×3＞16×4×2＞16×6，故其原子的相對原子質量之和越小的，在該化合物中鐵元素的質量分數就越大，則鐵元素的質量分數由大到小排列為FeO＞Fe3O4＞Fe2O3，故C錯誤；D、某微粒示意圖為 ，該粒子帶3個單位的正電荷，它表示的微粒符號是Al3+，故D錯誤。故選A。

練習冊系列答案
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【題目】A、B、C、D是初中化學常見的物質，這四種物質中均含有同一種元素。其中A為黑色固體單質，B、C為氧化物，且B為有毒氣體，D是石灰石的主要成分。它們之間的部分轉化關系如圖所示（圖中反應條件及部分反應物、生成物已省略）。請回答下列問題：

（1）寫出物質B的化學式為______，舉例該物質在生產中的一個實際應用為_______。

（2）由B轉化為C的反應中，________（填“一定沒有”“可能有”或“一定有”）單質生成。

（3）由物質C轉化為物質D，常用于檢驗氣體C，該化學方程式為_________。

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【題目】應用所學知識，分析有關信息，回答下列問題：

（1）最近我市完成了92號和95號汽油的推廣使用，降低了汽車尾氣中的硫氧化物，為進一步減少污染，通常在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”．裝置中發(fā)生反應的微觀示意圖如圖所示：

請寫出反應的化學方程式 ；

在反應前后化合價沒有發(fā)生變化的元素是 ．

（2）已知金屬鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學方程式表示為：2Mg+X2MgO+C，則X的化學式為 ；若金屬鎂的質量為m1，完全反應后生成碳的質量為m2，則m1 m2（填＞、=、＜）．

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【題目】已知:A、B、C、D、E都是初中化學常見的物質。其中除A外，其他物質中都不含金屬元素，且C為單質，其轉化關系如圖所示(反應條件、部分反應物、生成物已略去)。

請回答下列問題

(1)物質C的化學式：_________；

(2)E→A的化學方程式________________。

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【題目】每年5月31日是“世界禁煙日”。香煙燃燒產生的煙氣中含有多種對人體有害的物質，其中的二噁英毒性很強。它是一種無色無味的物質，化學式為C12H4Cl4O2，分子結構如下圖所示。通常情況下，它極難溶于水、易溶于脂肪，所以容易在生物體內積累，難以被排出。

回答下列問題：

（1）二噁英屬于_______（填“無機物”或“有機物”）。

（2）寫出二噁英的物理性質：_________（寫出一條即可）。

（3）1個二噁英的分子中含有_______個原子，二噁英中碳、氫兩種元素的質量比為_____。

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【題目】實驗室常用下列裝置研究氣體的制取和性質，根據所學知識回答下列問題。

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（2）用高錳酸鉀制氧氣選用的發(fā)生裝置是_______(選填序號)，反應的化學方程式為________，如果選擇用D裝置收集氣體，氣體應從________通入(填“a或b”)。如何驗滿___________

（3）實驗室可用B或C裝置制CO2，選用C相對于B裝置的優(yōu)點有_________

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【題目】化學就在我們身邊，請用所學知識回答下列問題：

（1）炒菜時油鍋中的油不慎著火，可立即蓋上鍋蓋，其滅火原理為_______；

（2）學校圖書檔案著火宜用_______來滅火；

（3）CO和CO2的化學性質不同的原因_________；

（4）將家用燃氣(主要CO)的液化氣灶改成燒天然氣后，進風管的直徑應__。

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【題目】某化學課外活動小組的同學為了測定某氮化鎂樣品中Mg3N2的質量分數，他們取氮化鎂樣品5.0g于燒杯中，加入100g某濃度的鹽酸（足量），充分反應后（雜質不溶于水也不與鹽酸反應），測得剩余固體的質量為1.0g。請計算：

（1）已知：Mg3N2與鹽酸反應的生成物只有氯化鎂和氯化銨，則在配平的該化學反應方程式中，HCl前面的化學計量數為________。

（2）氮化鎂樣品中Mg3N2的質量分數_____。（寫出計算過程）

（3）此時所得溶液中氯化鎂的質量分數_______。（寫出計算過程）

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