Question

【題目】小張同學(xué)得知我國早在西漢時期，就能利用鐵單質(zhì)與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 他利用硫酸銅進行趣味實驗，將浸泡了色硫酸銅溶液的濾紙在酒精燈火焰上點燃，觀察到濾紙顏色變白，由濕變干后燃燒．在燃燒后的灰燼中出現(xiàn)紅色固體．他很好奇，進行了相關(guān)探究，
（1）請你參與并填寫有關(guān)空白．
（2）【提出問題】 紅色固體是什么物質(zhì)？它是如何產(chǎn)生的？
【查閱資料】
溫度達200℃時，CuSO4開始分解生成CuO和另一種氧化物；此反應(yīng)前后各元素的化合價保持不變．
溫度超過1000℃，CuO才分解生成氧化亞銅（Cu2O）；Cu2O呈紅色．
【作出猜想】紅色固體①可能是Cu；②也可能是Cu2O；③還可能是的混合物．
（3）【實驗探究】 取紅色固體觀賞，呈亮紅色；
取少量紅色固體于試管中，加入稀硫酸，固體不溶解，溶液仍為無色．
【分析推理】
①請教老師后得知，如有Cu2O存在，加入稀硫酸會發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O結(jié)合實驗探究的現(xiàn)象，確定亮紅色固體為 ， 同時也說明濾紙燃燒時的溫度低于（填序號）
A.200℃ B.1000℃
②濾紙主要是由碳、氫、氧三種元素組成的，經(jīng)分析，產(chǎn)生紅色固體的原因可能是濾紙在燃燒過程中產(chǎn)生的碳與分解產(chǎn)生的CuO發(fā)生反應(yīng)，生成亮紅色固體和二氧化碳，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（4）【交流討論】 ①將浸有硫酸銅溶液的濾紙點燃，剛開始不能燃燒，是因為 ．
②此實驗中，CuSO4受熱分解生成CuO和（填化學(xué)式）．

Answer 1

【答案】
（1）CuSO4+Fe═Cu+FeSO4|藍
（2）Cu、Cu2O
（3）銅；B；C+2CuO 2Cu+CO2↑
（4）沒有達到燃燒所需的最低溫度（著火點）；SO3
【解析】解： 鐵單質(zhì)與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4 ， 銅離子顯藍色，硫酸銅溶液是藍色溶液；【分析推理】（1）由于銅不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)而Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)生成銅和硫酸銅，反應(yīng)后溶液呈藍色說明固體中含有Cu2O；若無現(xiàn)象，則固體中只含有銅；根據(jù)探究，取少量紅色固體于試管中，加入稀硫酸，固體不溶解，溶液仍為無色，則固體中只含有銅；同時也說明濾紙燃燒時的溫度低于1000℃；（2）碳與CuO發(fā)生反應(yīng)，生成亮紅色固體和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2CuO 2Cu+CO2↑；
【交流討論】（1）將浸有硫酸銅溶液的濾紙點燃，剛開始不能燃燒，是因為沒有達到燃燒所需的最低溫度（著火點）；（2）CuSO4開始分解生成CuO和另一種氧化物；此反應(yīng)前后各元素的化合價保持不變，故CuSO4受熱分解生成CuO和SO3 ．
所以答案是：
CuSO4+Fe═Cu+FeSO4；藍；
【作出猜想】③Cu、Cu2O；
【分析推理】（1）銅；B；（2）C+2CuO 2Cu+CO2↑；
【交流討論】（1）沒有達到燃燒所需的最低溫度（著火點）；（2）SO3 ．
【考點精析】利用書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號．